Question

對問題開展探究能使我們具有科學家的思維．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)的溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl₂；
（C）溶質(zhì)可能是 CaCl₂和鹽酸．
（1）【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到無色酚酞溶液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為她排出猜想（A）的理由是

 

．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫如下表格．

實驗步驟	預計實驗現(xiàn)象	預計實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液		猜想（B）正確
		猜想（C）正確

通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
（2）【反思與拓展】
①你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水道，可能造成的危害是

 

；反應的化學方程式為

 

；屬于

 

反應（填寫反應類型）

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（2）稀鹽酸能和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；
根據(jù)反應物、生成物的種類可以判斷反應類型．

解答：解：（1）①排出猜想（A）的理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
②取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，如果只產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中的溶質(zhì)只是CaCl₂；
如果先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫．
故填：產(chǎn)生白色沉淀；先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀．
（2）①上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道；
反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應．
故填：腐蝕下水道； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．