Question

根據(jù)所學知識并結合圖所示裝置回答下列問題．
（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①

 

；  ②

 

．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用

 

（填標號）裝置和D裝置的組合，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為

 

；實驗后可回收重復使用的藥品是

 

．
（4）實驗室欲制取并收集一定量的二氧化碳氣體，應選用的裝置是

 

； 發(fā)生反應的化學方程
式為

 

．如何驗證CO₂已收集滿？

 

．
（5）驗證CO₂方法是：在澄清的石灰水中通入二氧化碳，現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（6）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性．實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeS0₄．
①在圖中，應選用圖

 

作為制取H₂S的裝置．
②收集H₂S氣體時，應從圖F裝置中的

 

（填“a”或“b”）導管進入，對產生尾氣的處理方法是：

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，并據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）據(jù)過氧化氫溶液分解的反應原理書寫方程式，二氧化錳的質量和化學性質在反應前后不變，所以可重復使用；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，據(jù)反應原理書寫方程式；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，據(jù)反應原理書寫方程式；
（6）①根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件可以選擇發(fā)生裝置；
②根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法，硫化氫氣體溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性，可與堿性溶液反應．

解答：解：（1）標號儀器分別是試管、長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；二氧化錳的質量和化學性質在反應前后不變，所以可重復使用；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以在澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水會變渾濁，反應方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（6）①硫化亞鐵和稀硫酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置．
②硫化氫能夠溶于水，不能用排水法收集，硫化氫的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，用C裝置收集硫化氫時，應從C裝置中的a導管進入；
因為硫化氫溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性，可以用堿性溶液吸收硫化氫，例如可以用氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液等吸收；
故答案為：（1）試管；長頸漏斗；
（2）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；二氧化錳；
（4）BC；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿；
（5）澄清的石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（6）①A；②a；用氫氧化鈉溶液吸收．

點評：本題考查知識綜合，據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳的方法、驗滿、檢驗方法等進行解答．