Question

18．分析、歸納、總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的有效方法．在C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑與CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂兩個反應(yīng)中，C和CO都是將CuO還原為Cu的物質(zhì)，故在該反應(yīng)中作還原劑．
（1）上述兩個反應(yīng)中還原劑的化合價變化規(guī)律：反應(yīng)中元素化合價升高；
（2）根據(jù)你的規(guī)律，判斷反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑中的還原劑是Fe．

Answer 1

分析 據(jù)碳、一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)方程式可知：碳元素的化合價由0變?yōu)?4，其化合價升高，而碳是該化學(xué)反應(yīng)的還原劑，并據(jù)此分析鐵和硫酸中化合價升高的物質(zhì)即可．

解答 解：（1）在C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑中還原劑C變?yōu)镃O₂，碳的化合價由0價升高為+4價，在CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂反應(yīng)中還原劑CO變?yōu)镃O₂，碳的化合價由+2升高為+4價．所以規(guī)律是還原劑在反應(yīng)中元素化合價升高．故填：反應(yīng)中元素化合價升高；
（2）由上述方程式可知：化合價升高的物質(zhì)是還原劑，在Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑中鐵的化合價由0變?yōu)?2，是反應(yīng)的還原劑；
故答案為：Fe．

點(diǎn)評 根據(jù)木炭、一氧化碳還原氧化銅的相關(guān)知識，才能結(jié)合題意靈活分析解答問題．