Question

由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物組成可能是（　　）

• A、Zn、Al
• B、Cu、Ag
• C、Fe、Zn
• D、Al、Mg

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：利用假設(shè)法：假設(shè)該混合物為+2價(jià)金屬混合物，且都為能夠和稀硫酸反應(yīng)的金屬，通過計(jì)算求出平均相對(duì)原子質(zhì)量．然后分析給定選項(xiàng)．

解答：解：
方法一：根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成1g氫氣需要Zn、Fe、Mg、Al四種純金屬的質(zhì)量分別為32.5 g、28 g、12 g、9 g，而Cu、Ag不與稀硫酸反應(yīng)，由此可知，可能的金屬組合為Mg或Al分別與Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬中任意一種組合皆可．
故選：A．
方法二：當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
13g         1g
則

x

2

=

13g

1g

，解得x=26．
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18．
A、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，故A正確；
B、Cu和Ag都不和硫酸反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、Fe和Zn的相對(duì)原子質(zhì)量都大于26，故C錯(cuò)誤；
D、由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，小于26，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，熟記金屬的活動(dòng)性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，問題就會(huì)迎刃而解．