Question

某小組同學(xué)用以下兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
已知：FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓（白色）+Na₂SO₄
Fe（OH）₂在空氣中很容易被氧化．
方法一：FeSO₄溶液與不含O₂的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用

 

的方法．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是

 

．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．
（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是

 

；
（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是

 

；
（5）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是

 

．
（6）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,氣體溶解度的影響因素,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)Fe（OH）₂在空氣中很容易被氧化，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)鐵屑與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)鐵屑與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，進(jìn)行分析解答．
（5）Fe（OH）₂在空氣中很容易被氧化，為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，應(yīng)在操作過程中隔絕氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（6）根據(jù)Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，反應(yīng)過程中隔絕了氧氣，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，除去蒸餾水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．
（2）由于Fe（OH）₂在空氣中很容易被氧化，生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作是為了隔絕氧氣，防止氫氧化亞鐵在空氣中氧化．
（3）鐵屑與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故在試管Ⅰ里加入的試劑是鐵屑與稀H₂SO₄．
（4）鐵屑與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故在試管Ⅱ里加入的試劑是氫氧化鈉溶液．
（5）Fe（OH）₂在空氣中很容易被氧化，為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，應(yīng)在操作過程中隔絕氧氣，故在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是
待反應(yīng)一段時間后，在Ⅱ處對氫氣驗純（目的是驗證是否還存在氧氣），然后關(guān)閉a，打開b．
（6）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，是因為Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，防止了氫氧化亞鐵被空氣氧化．
故答案為：（1）煮沸；（2）防止氫氧化亞鐵在空氣中氧化；（3）鐵屑與稀H₂SO₄；（4）氫氧化鈉溶液；（5）待反應(yīng)一段時間后，在Ⅱ處對氫氣驗純，然后關(guān)閉a，打開b；（6）Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，防止了氫氧化亞鐵被空氣氧化．

點評：本題難度不大，理解Fe（OH）₂在空氣中很容易被氧化、制得白色的Fe（OH）₂沉淀的關(guān)鍵是反應(yīng)過程中要隔絕氧氣是正確解答本題的關(guān)鍵．