Question

如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作：回答下列問題：
（1）B圖中加水儀器的名稱是

 

．
（2）B圖錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

 

（3）如圖兩幅圖中，稀釋濃硫酸的操作，正確的是

 

（填序號）．
（4）A圖中玻璃棒的作用是

 

．
（5）將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是

 

，過一會兒有

 

產(chǎn)生，有關(guān)的化學(xué)方程式為

 

（寫其中一種反應(yīng)即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)儀器的名稱和用途回答．
（2）根據(jù)稀釋濃硫酸的注意事項(xiàng)和濃硫酸溶解于水放出大量熱的性質(zhì)回答．
（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法和注意事項(xiàng)回答．
（4）根據(jù)玻璃棒的用途和濃硫酸溶解于水放熱的情況回答．
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的現(xiàn)象；鐵銹完全消失后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故會看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

解答： 解：（1）圖中儀器是加入液體水用的，且有活塞，為分液漏斗．
（2）濃硫酸溶解于水，要放出大量的熱，且水的密度小于濃硫酸，會浮于硫酸上，熱量不能散失，使水沸騰，造成酸液飛濺．
（3）由B中方法會造成酸液飛濺，不安全，所以A正確．
（4）A圖中玻璃棒的作用是攪拌，促使熱量飛快散失，防止酸液飛濺；．
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
鐵銹完全消失后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）分液漏斗；  
 （2）酸液飛濺；  水滴在濃硫酸中，溶解時(shí)放出大量的熱，使水立刻沸騰； 
 （3）A；   
（4）攪拌； 
 （5）鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成棕黃色；   氣泡；   Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O   （或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）．

點(diǎn)評：對濃硫酸的稀釋，要重點(diǎn)掌握其操作要領(lǐng)和原理，以及錯(cuò)誤操作引發(fā)的不良后果．另外，對于實(shí)驗(yàn)裝置，我們要了解其應(yīng)用方法、原理，要養(yǎng)成評價(jià)實(shí)驗(yàn)裝置的習(xí)慣．