Question

13．老師安排同學(xué)們做測定某固體混合物中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗（固體混合物中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：

稱量項目	質(zhì)量/g
固體混合物	10.00
錐形瓶	100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：10.00g+141.20g-149.00g=2.20g，
答：生成了2.20g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       2.20g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.20g}$，
x=5.00g，
固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5.00g}{10.00g}$×100%=50.00%，
答：固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是50.00%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．