Question

【題目】某同學們觀察、比較鋁箔和鐵絲。

（1）金屬能加工成“箔”或“絲”，體現(xiàn)了金屬的_____性。

（2）鋁箔光亮如新，體現(xiàn)了其具有抗腐蝕性，原因是_____，而一些鐵絲表面銹跡斑斑，用鹽酸可以將其除去，反應的化學方程式為_____。

（3）下圖為Mn（錳）和CuSO4溶液反應的示意圖，回答下列問題：

①實際與Mn反應的粒子是_____。

②反應中失去電子的粒子是_____。

③由反應可知金屬的活潑性：Mn_____Cu（填“>”或“>”）。

Answer 1

【答案】延展 鋁箔表面有一層致密的氧化鋁薄膜 錳原子 >

【解析】

（1）金屬能加工成“箔”或“絲”，是利用了金屬具有良好的延展性；

（2）鋁在空氣中能與氧氣反應，使鋁箔表面有一層致密的氧化鋁薄膜，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：；

（3）①由微粒的變化可知，實際與反應的粒子是：；

②由于變成了，所以反應中失去電子的粒子是：錳原子；

③由反應可知，能將從其鹽溶液中置換出來，金屬的活潑性：＞。