Question

鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用．請回答下列問題：
（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和

 

直接接觸，根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是

 

；
（2）將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃ ）放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式

 

；
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為

 

；
（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余，下列說法正確的是

 

A．剩余固體肯定含有銀              B．剩余固體肯定是銀和銅
C．反應后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺D．反應后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,一氧化碳還原氧化鐵,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬的銹蝕條件以及防銹的措施解答，鐵能與鹽酸發(fā)生置換反應；一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析解答即可．

解答：解：（1）鐵在與水和氧氣接觸時會生銹，自行車支架通常采用刷漆的方法防銹，故填：水，刷漆；
（2）鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生的是置換反應，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵和銅都能與硝酸銀反應，鐵先反應，故反應結束后的固體剩余物中一定含有銀，若是銅也參與了反應，則銅可能剩余，也可能沒有剩余，反應后的溶液中一定含有亞鐵離子，若是硝酸銀的含量高，鐵完全反應后，銅參與反應，若此時銅全部反應硝酸銀仍然有剩余，則溶液中含有銀離子和銅離子，故填：AD．

點評：本題考查的是金屬的有關性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．