Question

中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止，此時(shí)燒杯中溶液的pH是

 

7（填大于、小于、等于）．
（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中也滴加了酚酞作指示劑，最后也得到無(wú)色溶液，則該無(wú)色溶液含有的溶質(zhì)可能是

 

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（3）如圖是硫酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖．由圖中可知：硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

 

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（4）請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比

 

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Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，溶液顯中性；
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，如果稀鹽酸過(guò)量，最后得到的溶液仍然是無(wú)色的，因?yàn)轱@酸性的溶液、顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
（3）酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；
根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)物之間的質(zhì)量比．

解答：解：（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止，此時(shí)燒杯中是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，溶液的pH是等于7．
故填：等于．
（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中也滴加了酚酞作指示劑，最后也得到無(wú)色溶液，則該無(wú)色溶液含有的溶質(zhì)可能是：如果氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；如果稀鹽酸過(guò)量，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫．
故填：氯化鈉，或氯化鈉和氯化氫．
（3）由圖中可知：硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
（4）參加反應(yīng)的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
                                                        80       98
由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比為98：80=49：40．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．