Question

（7 分）在做完鹽的性質(zhì)實驗后，某實驗小組欲對廢液成分進行研究。 根據(jù)實驗所用藥品， 他們初步分析該廢液中可能含有 CaCl2、 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 中的兩種或多種。為確定廢液成分，他們按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）。 試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

 

（1）常溫下，氣體 C 水溶液的 pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”之一） ；沉淀 E 是 （寫化學(xué)式） 。

（2）廢液中一定含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式） 。

（3）濾液 F 中一定含有的陽離子是 （寫離子符號） 。

（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，廢液樣品中還不能確定的物質(zhì)是 ，為了確定它是否存在，可將實驗進行改進，你的建議是 。

 

Answer 1

（1）小于 BaSO4 （2）Na2SO4、Na2CO3

（3）H+ 、Na+ （4） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

（5） NaCl 將步驟①中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液，若步驟③中仍然有沉淀生成，則NaCl存在，否則不存在

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的過程，在廢液樣品中加適量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，可能是BaSO4和BaCO3，緊接著加適量稀硝酸，充分反應(yīng)后沉淀部分溶解，且有氣體生成，這氣體即二氧化碳，說明兩種沉淀BaSO4和BaCO3都存在，所以常溫下，氣體 C 水溶液的 pH小于7，沉淀 E 是BaSO4

（2）雖然在濾液B中加入適量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液B中含有氯離子，但不能說明廢液中氯離子，因為在實驗①中加入了BaCl2溶液，引入了氯離子，所以廢液中一定含有的溶質(zhì)是：Na2SO4、Na2CO3

（3）因為Na2SO4、Na2CO3都含有陽離子Na+，而在實驗③加入了硝酸，含有H+，所以濾液 F 中一定含有的陽離子是：H+ 、Na+

（4）實驗②加適量稀硝酸后，有氣體生成，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

（5）由于廢液中確定含有Na2CO3，故可以確定不含有CaCl2，因為兩者會相互反應(yīng)，所以廢液樣品中還不能確定的物質(zhì)是：NaCl，為了確定它是否存在，可將實驗進行改進，方法是：將步驟①中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液，若步驟③中仍然有沉淀生成，則NaCl存在，否則不存在

考點：CO32- 、SO42-、Cl-的檢驗