Question

7．做硫在氧氣中燃燒時，在集氣瓶內(nèi)放入少量水來吸收SO₂，實驗結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)仍殘留一定量的SO₂．圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學(xué)們進行了有關(guān)探究．
【提出問題】：SO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)．選用NaOH溶液吸收SO₂效果如何？
【實驗驗證】：用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油，也不與其反應(yīng)），設(shè)計裝置如下圖所示．

（1）為確保實驗的準確性，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）實驗開始時，先用彈簧夾加緊乳膠管，再用注射器內(nèi)等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶．
（3）充分吸收SO₂后打開彈簧夾，觀察試驗后進入兩個集氣瓶內(nèi)植物油的體積．
【結(jié)論解釋】：
（4）寫出甲實驗中，SO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+H₂O=H₂SO₃，可用pH試紙 來測定該溶液的酸堿度．
（5）寫出乙實驗中，SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（6）分析實驗現(xiàn)象可知，吸收SO₂效果好的是乙實驗（填“甲實驗”或“乙實驗”）．
【拓展遷移】：
（7）在工業(yè)上常用氨水（NH₃的H₂O溶液）來吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃，考慮氨水的毒性及揮發(fā)性，這種方法在實驗室中一般不使用．
（8）在必須用煤作燃料的情況下，要減少二氧化硫的排放，請你提出一條合理化的建議用堿液吸收產(chǎn)生的SO₂．

Answer 1

分析 實驗過程中有氣體參加時應(yīng)該檢驗裝置的氣密性；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；用PH試紙可以測定溶液的酸堿度；顯堿性的溶液容易與二氧化硫反應(yīng)．

解答 解：（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的氣密性．故填：氣密性．
【結(jié)論與解釋】
（1）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應(yīng)生成H₂SO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O=H₂SO₃．
可以用pH試紙來測定該溶液的酸堿度；故填：SO₂+H₂O=H₂SO₃；pH試紙．
（2）二氧化硫可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；故填：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）由實驗現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果好．故填：乙實驗．
【拓展與遷移】
（1）氨水（NH₃的H₂O溶液）來吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃，化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃．故填：2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃．
（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，可以用堿液吸收產(chǎn)生的SO₂．故填：用堿液吸收產(chǎn)生的SO₂．

點評 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．