Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈

 

性，還可能呈

 

性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

 

（填寫微粒符號）．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣粉末，若觀察到

 

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為

 

；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質(zhì),溶液的酸堿性測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【提出猜想】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的量分析反應后溶液的酸堿性；
【實驗驗證】根據(jù)酚酞試液在溶液中的變色情況分析溶液的酸堿性；
【分析與思考】
①溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子進行分析；
②根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析．

解答：解：
【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉反應時，當恰好反應時，溶液呈中性，當酸過量時溶液呈酸性，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
【實驗驗證】用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩，若無色酚酞試液變紅，溶液呈堿性；若無色酚酞試液不變色，溶液呈酸性或中性；
【分析與思考】
①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-．
②方案一：所取溶液呈酸性，與碳酸鈣接觸能產(chǎn)生二氧化碳，所以本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；
方案二：所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，所以本題答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
答案：
【提出猜想】
酸；中
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取溶液1-2ml，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
①OH^-
②方案一：有氣泡冒出；
方案二：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

點評：本題主要對酸堿反應后所得溶液的酸堿性進行探究．解題時主要利用了酸堿的性質(zhì)進行分析解答．