Question

【題目】我國(guó)醫(yī)學(xué)著作博大精深,許多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國(guó)醫(yī)書中。如李時(shí)珍的《本草綱目》中就有綠礬(FeSO4﹒7H2O)的相關(guān)記載。綠礬又名皂礬、青礬,性酸、涼、無(wú)毒,主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。

(1)寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬(FeSO4﹒7H2O)晶體,小明同學(xué)提出該硫酸亞鐵溶液可能變質(zhì)了,于是進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

（查閱資料）

①FeSO4易被空氣中的氧氣氧化成Fe2 (SO4)3而變質(zhì)。

②Fe2+能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③Fe3+的檢驗(yàn):向含Fe3+的溶液中滴加無(wú)色的KSCN(硫氰化鉀)溶液,溶液會(huì)變?yōu)檠�紅色。

（猜想與假設(shè)）猜想1:該硫酸亞鐵溶液沒有變質(zhì);

猜想2:該硫酸亞鐵溶液部分變質(zhì);

猜想3:________________。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證）

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于試管中,加人3~4滴___________溶液	試管中溶液_______	猜想2成立
取少量樣品于試管中,加入3~4滴酸性高錳酸鉀溶液	___________________

（實(shí)驗(yàn)拓展）該實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)查閱資料得知,單質(zhì)鐵能與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。實(shí)驗(yàn)室配制硫酸亞鐵溶液時(shí),為了防止FeSO4被空氣氧化,可以向溶液中加入適量的固體物質(zhì)是_________________。

Answer 1

【答案】 該硫酸亞鐵溶液全部變質(zhì) KSCN(或硫氰化鉀) 變成血紅色 紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色 鐵粉

【解析】

(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬(FeSO4﹒7H2O)晶體，小明同學(xué)提出該硫酸亞鐵溶液可能變質(zhì)了，于是進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

猜想與假設(shè)：

根據(jù)“猜想1：該硫酸亞鐵溶液沒有變質(zhì)”、“猜想2：該硫酸亞鐵溶液部分變質(zhì)”，猜想3為： 該硫酸亞鐵溶液全部變質(zhì)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：

含Fe3+的溶液中滴加無(wú)色的KSCN(硫氰化鉀)溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠�紅色，取少量樣品于試管中，加人3~4滴KSCN(或硫氰化鉀)溶液，試管中溶液變成血紅色，說(shuō)明該硫酸亞鐵溶液部分變質(zhì)；Fe2+能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，取少量樣品于試管中，加入3~4滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明該硫酸亞鐵溶液部分變質(zhì)；故有：

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于試管中，加人3~4滴KSCN(硫氰化鉀)溶液	試管中溶液變成血紅色	猜想2成立
取少量樣品于試管中，加入3~4滴酸性高錳酸鉀溶液	紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色

實(shí)驗(yàn)拓展：

單質(zhì)鐵能與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，因此實(shí)驗(yàn)室配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為了防止FeSO4被空氣氧化，可以向溶液中加入適量的固體物質(zhì)是鐵粉。