下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　　）
選項(xiàng) 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜的方法
A NaCl固體（Na2CO3） 加入適量的Ca（OH）2溶液
B Fe（Zn） 加入適量的稀硫酸（過濾）
C CO2（水蒸氣） 通過NaOH固體
D KCl固體（K2CO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸干
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,氣體的干燥（除水）,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
B、Zn和Fe均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
C、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
D、K2CO3能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸干，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：D．
點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，前者屬于單質(zhì)，后者屬于混合物的是（　　）
A、氮?dú)?nbsp;蒸餾水
B、液氫 液態(tài)空氣
C、生鐵 食鹽水
D、二氧化碳 碘酒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

《舌尖上的中國》是一部大型美食類紀(jì)錄片，很受觀眾歡迎．“美味健康”是人們對飲食的普遍追求，下列做法不可行的是（　　）
A、在果汁中加入“塑化劑”使其口感更好
B、在煲好的雞湯中放入適當(dāng)?shù)募拥馐雏}
C、在米粑中加入菠菜汁和紅糖“添色加香”
D、燉魚時加入生姜、辣椒來改善香味

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)水的描述中不正確的是（　�。�
A、水在蒸發(fā)時，只是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子本身沒有發(fā)生變化
B、可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水
C、未經(jīng)處理的生活污水可任意排放
D、在沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，凈化程度最高的是蒸餾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 10 10 10 2
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測 2 21 2
A、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量是3g
B、a、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同
C、b 物質(zhì)可能是單質(zhì)
D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語與含義相符的是（　�。�
A、5個氫原子H5
B、鋁元素的化合價為+3價：Al3+
C、2個碳酸根離子：2CO32-
D、2個氮分子：2N

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們會發(fā)現(xiàn)許多具有規(guī)律性的知識．下列敘述中不正確的是（　　）
A、對難溶于水的氣體可用排水集氣法收集
B、酸溶液中都含有相同的H+
C、含碳元素的物質(zhì)完全燃燒會產(chǎn)生二氧化碳
D、金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答：
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B的選擇應(yīng)滿足的條件是
 
；
（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為
 
；
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
； 若家中使用煤氣做燃料，一旦泄漏，下列應(yīng)急措施可行的有
 
（填字母序號）
A．檢查并關(guān)閉氣源閥門    B．輕輕打開門窗通風(fēng)    C．立即打開抽油煙機(jī)排氣
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2    I2+Na2S═2NaI+S↓    Br2+2KI═2KBr+I2↓
由此可判斷：①四種單質(zhì)S、Cl2、I2、Br2中非金屬活動性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 

②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是
 
（填字母序號）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓  B．Br2+Na2S═2NaBr+S↓　C．I2+2KBr═2KI+Br2
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．置換反應(yīng)
 
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
Ⅰ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；       
猜想二：BaCl2和Ba（OH）2；
猜想三：
 
；             
猜想四：BaCl2和HCl．
根據(jù)所學(xué)知識判斷，②
 
一定不成立
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

結(jié)論：猜想二不成立
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立
反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮
 
．
（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（寫一條即可）．要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的
 
．
Ⅱ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液．測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 
（1）通過如圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到
 
g時，溶液中鹽酸恰好處理完．
（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有必要的解題過程）

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同步練習(xí)冊答案