Question

置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答：
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B的選擇應滿足的條件是

 

；
（2）若D為銅，化合物A的化學式可能為

 

；
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應的化學方程式

 

； 若家中使用煤氣做燃料，一旦泄漏，下列應急措施可行的有

 

（填字母序號）
A．檢查并關閉氣源閥門    B．輕輕打開門窗通風    C．立即打開抽油煙機排氣
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂    I₂+Na₂S═2NaI+S↓    Br₂+2KI═2KBr+I₂↓
由此可判斷：①四種單質(zhì)S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強的是

 

，最弱的是

 

②下列化學方程式書寫錯誤的是

 

（填字母序號）
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓  B．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓　C．I₂+2KBr═2KI+Br₂
（5）在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．置換反應

 

（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

Answer 1

考點：置換反應及其應用,酸的化學性質(zhì),氧化反應,還原反應,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,防范爆炸的措施

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應生成氫氣進行解答；
（2）根據(jù)若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)進行解答；
（3）根據(jù)高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣以及煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸進行解答；
（4）根據(jù)活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動性的強弱；
（5）根據(jù)置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變進行解答．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應生成氫氣；
（2）若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)，所以化合物A的化學式可能為CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式C+H₂O

高溫  .

 CO+H₂；煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以應急措施可行的是檢查并關閉氣源閥門、輕輕打開門窗通風，而不能立即打開抽油煙機排氣，這樣容易引起爆炸；
（4）①由反應可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓和Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓方程式書寫正確；而I₂的非金屬活動性小于Br₂，所以此反應I₂+2KBr═2KI+Br₂不能發(fā)生．
（5）置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應．
故答案為：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬；
（2）CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）C+H₂O

高溫  .

 CO+H₂；A、B；
（4）①Cl₂；S；②C；
（5）屬于．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應的發(fā)生，或根據(jù)反應的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解．