Question

19．某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗，請回答：

（1）指出儀器名稱：①試管 ②酒精燈．
（2）實驗室能用排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水；
（3）能用向上排空氣法收集氧氣，是因為氧氣的密度比空氣大．
（4）（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．你認為該裝置中還缺少一團棉花，其目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管寫出該反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（4）若用排水法收集氧氣時，當看到導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，再收集氧氣．反應結(jié)束，先撤離導管再熄滅酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度下降造成水沿導管倒吸入試管，使試管炸裂．
（5）若用過氧化氫制取氧氣，還需要用到一種藥品二氧化錳（填名稱），其起催化作用．用過氧化氫制取氧氣選擇的制取并收集裝置是BC或BD寫出用過氧化氫制氧氣的反應的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（6）用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則證明已經(jīng)收集滿．若用F裝置收集氧氣，則氣體從c端進．（填“b”或“c”）

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)氧氣的溶解性來分析；
（3）根據(jù)氧氣的密度來分析；
（4）用高錳酸鉀制取氧氣屬于固固加熱型的反應，可以據(jù)此選擇發(fā)生裝置，根據(jù)高錳酸鉀的狀態(tài)來完成解答；
（5）根據(jù)排水法收集氣體的注意事項進行解答；
（6）用過氧化氫溶液制取氧氣，應用到二氧化錳來作為催化劑以加快其分解速率，用排水法收集的氣體較純，結(jié)合分解的產(chǎn)物可以完成該題的解答；
（7）根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析，檢驗集氣瓶中氧氣是否收集滿要用帶火星的木條，且要平放在集氣瓶口；根據(jù)裝置的特點分析．

解答 解：（1）儀器①是試管，儀器②是酒精燈；故填：試管；酒精燈；
（2）氧氣不易溶于水，所以可用排水法來收集；故填：氧氣不易溶于水；
（3）氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集；故填：氧氣的密度比空氣大；
（4）用高錳酸鉀制取氧氣屬于固固加熱型的反應，應選擇A作為發(fā)生裝置，高錳酸鉀粉末狀固體，為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，應該在試管口放一團棉花，高錳酸鉀分解產(chǎn)生了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；故填：A；一團棉花；防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（5）用排水法收集氧氣時，等到氣泡冒出均勻后再收集，而不是看到導管口有氣泡冒出就立即收集，否則收集的氣體不純；實驗完畢后，要先把導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止因熄滅酒精燈而引起試管內(nèi)溫度降低，導致試管內(nèi)壓強驟然減小，水槽中的水沿導管進入試管，使試管炸裂；
故填：連續(xù)均勻冒出；撤離導管；熄滅酒精燈；防止試管內(nèi)溫度下降造成水沿導管倒吸入試管，使試管炸裂；
（6）用過氧化氫溶液制取氧氣，應用到二氧化錳來作為催化劑以加快其分解速率，用排水法收集的氣體較純，所以若得到較純凈的氧氣應該選擇排水法來收集；過氧化氫分解需要二氧化錳作為催化劑，而高錳酸鉀分解能夠產(chǎn)生二氧化錳，所以可以用高錳酸鉀分解的產(chǎn)物來代替二氧化錳；過氧化氫溶液分解產(chǎn)生了水和氧氣，該反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；故填：二氧化錳；催化；BC或BD；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（6）氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗集氣瓶中氧氣是否收集滿要用帶火星的木條，且要平放在集氣瓶口；選用圖F裝置收集氧氣時，由于氧氣難溶于水，密度比水小，進氣口應是c；故填：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則證明已經(jīng)收集滿；c．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、反應表達式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．