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16．現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：

下列判斷正確的是（　�。�
A．無色溶液B的溶質是硝酸鈣
B．原溶液中的雜質只有氯化鈣
C．原溶液中的雜質只有硝酸鈣和氯化鈉二種物質組成
D．該實驗中涉及的基本反應類型只有一種

分析 氯化鈣不能和硝酸鋇反應，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，硝酸鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉．

解答 解：A、氯化鈣不能和硝酸鋇反應，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，硝酸鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，因此硝酸鈉中含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈣，因此無色溶液B的溶質是硝酸鈣和硝酸鈉，該選項說法不正確；
B、原溶液中的雜質可以只含有氯化鈣，也可以含有氯化鈣和硝酸鈣，無論是那種組合，實驗現(xiàn)象是相同的，該選項說法不正確；
C、原溶液中的雜質可以是硝酸鈣和氯化鈉二種物質組成，也可以是硝酸鈣、氯化鈣和氯化鈉三種物質，該選項說法不正確；
D、該實驗中涉及的基本反應類型只有一種，即復分解反應，這是因為反應過程中，都是兩種化合物相互交換成分生成兩種相等化合物，該選項說法正確．
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知粉末X樣品是下列四種物質中的一種，取三等分該粉末，分別加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸充分反應，產生的現(xiàn)象如表．則該固體粉末X是（　�。�
加入物質氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液稀鹽酸
現(xiàn)  象固體溶解，產生無色氣體產生白色沉淀固體溶解，無氣體產生
A．MgB．K2CO3C．（NH4）2SO4D．（NH4）2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．用化學用語填空：
（1）2個鋁原子2Al；
（2）銨根離子NH4+；
（3）-2價的硫元素$\stackrel{-2}{S}$；
（4）空氣中含量最多的氣體N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．除去鐵銹通常用稀鹽酸或稀硫酸，寫出化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．浩瀚大海給我們提供很多資源，海水中含有大量氯化鈉，工業(yè)上可以用氯化鈉原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等．
（1）氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都能使酚酞變紅色，它們的溶液pH＞（填“＜”、“=”或“＞”）7．寫出碳酸鈉與石灰乳反應制備燒堿的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）試管中內壁殘留下列物質，用鹽酸浸泡能除去的是ACD．
A．鐵銹銹漬                          B．用碳粉還原氧化銅附著的紅色固體
C．長時間盛放石灰水留下的白色固體    D．氫氧化鈉和硫酸銅反應后的留下的藍色固體
（3）工業(yè)上把濃海水除鈣后，再加入堿性沉淀劑可以制備氫氧化鎂．若海水中鈣離子含量太高，氫氧化鈣會存在于氫氧化鎂顆粒中，從而影響氫氧化鎂的純凈度．
某研究小組在控制反應溫度是20～25℃和濃海水質量為1109g不變的條件下，進行下述對比實驗，數(shù)據如下：
實驗碳酸鈉加入量/g攪拌速度r/min反應時間/h鈣除去率/%
a1.78200344.8
b2.32200360.2
c2.32125455.1
d2.32200464.6
①進行實驗a和b的目的是探究相同條件下，碳酸鈉加入量對鈣除去率的影響．
②攪拌速率越快，反應時間越長則消耗能源越多．為了節(jié)約能源，獲得較高的鈣除去率，進一步優(yōu)化“攪拌速率”和“反應時間”的反應條件．在其他實驗條件不變情況下，設計對比實驗，你應選擇的反應條件是AC（填選項）．
A.200r/min，3.5h    B.200r/min，4.5h    C.175r/min，4h    D.225r/min，4h．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．石灰石在生產生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃，900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖所示，可知：CaO與水反應會放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900℃煅燒所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒的時間
（3）以電石渣（主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO的雜質）為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=進入溶液的某元素的質量/原固體中該元素的總質量×100%），可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數(shù)為10%，浸取時主要反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②流程中方框內部分若改用NH4HCO3溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物．
③流程中方框內若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點：
a．NH3可循環(huán)利用； b．NH4Cl可以循環(huán)使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，直至過量．根據空驗事實繪制如圖所示曲線．其中說法正確的是（　�。�
A．ab段紅褐色沉淀質量增加B．bc段氯化鈉質量不斷減少
C．cd段溶液的pH不斷減小D．b點所含溶質種類比c點多

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．分類是學習化學常用的方法．
（1）物質的用途主要是由它們的性質決定的，請根據下列堿的用途所體現(xiàn)出物質的相關化學性質將它們分類，并參照實例完成空白處內容（填一條即可）
①用氫氧化鋁作胃藥
②用石灰漿粉刷墻壁
③用熟石灰和純堿反應制火堿
④用熟石灰制波爾多液
⑤用堿溶液吸收硫酸廠產生的二氧化碳
⑥工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
（2）化學反應中有些反應沒有明顯現(xiàn)象，需要設計實驗證明化學反應是否發(fā)生，請從反應物或生成物變化的角度，將下列實驗中的A與C（填“B”或“C“）歸為一類，理由是：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液變?yōu)榧t色，也就是說使石蕊變色的是生成物碳酸，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣，也就是說與氯化鈣生成白色沉淀的是生成物碳酸鈉，二者都是生成物的原因 
 A B C

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關水的敘述中，正確的是（　�。�
A．用明礬溶液可以區(qū)分硬水和軟水
B．凈水操作中，相對凈水程度最高的是蒸餾
C．加活性炭吸附的凈水方式可以降低水的硬度
D．通過過濾的方法可以將水中所有雜質與水分離開來

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