Question

向氨化的飽和食鹽水中通入過量二氧化碳以制取小蘇打是“侯氏制堿法”重要的一步．
（1）某小蘇打中混有少量的氯化鈉．為了測定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，取2.00g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時，共收集到二氧化碳0.440g．
①小蘇打受熱分解生成純堿等物質(zhì)，則該反應的化學方程式為

 

．
②該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為

 

（保留3位有效數(shù)字，下同）．
（2）另取上述樣品1.00g，緩慢加入10.0%的鹽酸至恰好完全反應．
①消耗的鹽酸的質(zhì)量為

 

．
②反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．
③已知該條件下，氯化鈉的溶解度為36.0g，則還需至少加入

 

g氯化鈉才能使反應后的溶液達到飽和．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
已知反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進一步可以計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)樣品質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算消耗的鹽酸的質(zhì)量、反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)飽和溶液的知識，可以計算加入氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）①小蘇打受熱分解生成純堿、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
   168               44
     x              0.440g

168

44

=

x

0.440g

，
x=1.68g，
該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

1.68g

2.00g

×100%=84.0%，
故填：84.0%．
（2）①設反應的氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，生成二氧化碳的質(zhì)量為m，
   NaHCO₃ +HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
    84    36.5 58.5    44
1.00g×84%  y   z       m

84

36.5

=

1.00g×84%

y

，

84

58.5

=

1.00g×84%

z

，

84

44

=

1.00g×84%

m

，
y=0.365g，z=0.585g，m=0.44g，
消耗的鹽酸的質(zhì)量為：0.365g÷10.0%=3.65g，
故填：3.65g．
②反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：1.00g-1.00g×84%+0.585g=0.745g，
反應后溶液的質(zhì)量為：1.00g+3.65g-0.44g=4.21g，
反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

0.745g

4.21g

×100%=17.7%，
故填：17.7%．
③設加入氯化鈉的質(zhì)量為n，
根據(jù)題意有：（100g+36.0g）：36.0g=（4.21g+n）：（0.745g+n），
n=0.50g，
故填：0.50．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．