Question

在試管里加入20g的石灰石和100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，稱量試管中剩余物的質(zhì)量為115.6g，則石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出二氧化碳的質(zhì)量：100g+20g-115.6g=4.4g
設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為10g

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．利用質(zhì)量守恒定律，可以求出化學(xué)反應(yīng)中生成氣體和沉淀的質(zhì)量，為進(jìn)一步解題打開突破口．