6.海水晾曬制得的粗鹽中除含NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).在實(shí)驗(yàn)室里用一定質(zhì)量的粗鹽制備精鹽的操作流程如下:

已知:2NOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
(1)操作a是過濾,X是Na2CO3溶液.
(2)第①步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.
(3)第③步中加入足量稀鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉,此步驟中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

分析 (1)根據(jù)難溶性固體和液體分離 方法分析操作;根據(jù)除去雜質(zhì)氯化鋇和氯化鈣選擇合適的試劑;
(2)根據(jù)氯化鋇的作用寫出反應(yīng)的方程式;
(3)根據(jù)濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉分析鹽酸的作用并寫出反應(yīng)的方程式.

解答 解:(1)操作a是將沉淀和濾液的分離,因此是過濾;經(jīng)過氫氧化鈉、氯化鋇的除雜后仍然存在氯化鈣和過量的氯化鋇雜質(zhì),因此可以滴加過量的碳酸鈉溶液;故答案為:過濾;Na2CO3溶液;
(2)加入過量的氯化鋇,鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀,因此操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;故答案為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(3)最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉,因此加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉.反應(yīng)的方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;故答案為:除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉;NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

點(diǎn)評 本題主要考查了粗鹽提純的方法,解題的關(guān)鍵是對難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)的去除方法的掌握,并將知識靈活應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有一包固體粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成.為確定其組成,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程無損耗),請回答:

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷:無色氣體是二氧化碳;固體粉末中一定有碳酸鈉.
向?qū)嶒?yàn)后的X溶液中加入稀硝酸和硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則有同學(xué)推斷“所加稀鹽酸一定過量”,請你說出該推斷是正確或是錯(cuò)誤的理由?錯(cuò)誤,因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀.
(2)若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶液200g(只含一種溶質(zhì)),則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是11.7g;固體粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3(填化學(xué)式)組成.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.對二甲苯(簡稱PX):無色透明液體,具有芳香氣味,能與乙醇等有機(jī)溶劑混溶,可燃,低毒,毒性略高于乙醇,其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物.如圖是“PX”的結(jié)構(gòu)式,下列有關(guān)“PX”的說法不正確的是( 。
A.“PX”屬于有機(jī)化合物B.“PX”的化學(xué)式為C8H10
C.“PX”中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4:5D.“PX”完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室中,利用下列裝置可以制取某些氣體,請回答下列問題.

(1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱:①試管   ②集氣瓶
(2)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填代號,下同)B,最好選用的收集裝置是C.
(3)加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2,其化學(xué)方程式分別是:
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2
某同學(xué)采用反應(yīng)①的方法制取CO2,應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有下列儀器或裝置,請回答下列問題:

(1)儀器①的名稱酒精燈.
(2)草酸(H2C2O4) 固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng):H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O,若用該反應(yīng)來制取CO,制氣裝置應(yīng)選BC(填字母);除去其中的CO2可選儀器AC,C中裝入的試劑最好是a(填小寫字母).
a、燒堿溶液   b、濃硫酸    c、澄清石灰水
(3)若用CO還原氧化銅粉末,應(yīng)選裝置E(填字母),其反應(yīng)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(4)圖2為某種“微型”實(shí)驗(yàn)裝置.如果G處裝稀鹽酸,H處放少量鐵屑,則加熱處的現(xiàn)象為紅色物質(zhì)變?yōu)楹谏;“微型塑料滴管”相?dāng)于圖1實(shí)驗(yàn)裝置中的B(填字母);用微型儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn),除試劑用量極少以外,還可能具有的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的廢棄物也很少,污染少(寫1點(diǎn)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.小明對弟弟說“廚房就是一個(gè)化學(xué)世界.柴、米、油、鹽、醬、醋、茶都是化學(xué)物質(zhì)”.今天請你和小明一起給弟弟普及一點(diǎn)化學(xué)知識.
(1)“米、面”中富含的營養(yǎng)素是:糖類;食鹽是一種最重要的調(diào)味品.它為我們提供的營養(yǎng)素是無機(jī)鹽;加碘食鹽中的“碘”是指元素(填“分子”“原子”或“元素”);包裝食鹽及多種物品爪用的塑料袋,是用有機(jī)合成材料制成. 
(2)綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效,其化學(xué)式為C76H52O46,C76H52O46可表示 的意義是寧酸由C、H、O三種元素組成(寫一點(diǎn)).
(3)小明上網(wǎng)了解到:某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%該廠日產(chǎn)醬油15t,則該廠每月(30天)消耗食鹽的質(zhì)量為67.5t.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.水與我們?nèi)粘I蠲芮邢嚓P(guān)
(1)將渾濁的河水用如圖所示的簡易凈水器進(jìn)行凈化,其中活性炭的主要作用是吸附.生活中降低水的硬度的方法是煮沸.
(2)天津是極度缺水城市,應(yīng)提倡節(jié)約用水,下列節(jié)水措施合理的是abcd(填序號)
a.使用節(jié)水龍頭        
b.用噴灌、滴灌方法給農(nóng)作物澆水
c.用淘米水澆花        
d.關(guān)停一些污染大、用水量大的工廠
(3)電解水實(shí)驗(yàn)可證明水由氫元素和氧元素元素組成.
(4)Ca(IO32是一種補(bǔ)碘劑,它是一種難溶于水的白色固體,可由碘酸鉀(KIO3)溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制得.上述制得Ca(IO32的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KIO3+CaCl2=Ca(IO32+2KCl.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖是3種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請你根據(jù)曲線回答下列問題:
(1)P 點(diǎn)表示硝酸鉀的不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(2)20℃時(shí),分別將硝酸鉀和硫酸鋰的飽和溶液降溫到0℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硝酸鉀小于硫酸鋰.(填“大于”或“等于”或“小于”)
(3)總結(jié)氯化鈉和硫酸鋰的溶解度隨溫度的變化規(guī)律:
不同點(diǎn):氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大;硫酸鋰溶解度隨溫度升高而減小.相同點(diǎn):氯化鈉和硫酸鋰的溶解度受溫度變化。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),它們的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小
B.t1℃時(shí),KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C.t2℃時(shí),100g MgCl2的飽和溶液中含有ag MgCl2
D.將t2℃時(shí)的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃,溶液的變化是:飽和→不飽和→飽和

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同步練習(xí)冊答案