Question

20．CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，開展以下探究：
【查閱資料】
資料：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是D（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑       B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO        D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
【實(shí)驗(yàn)探究】小茜同學(xué)用這種大理石和鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）上述裝置中，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）B裝置的干燥劑不能用生石灰的原因是氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)．

Answer 1

分析 【查閱資料】：根據(jù)題意：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答；
【實(shí)驗(yàn)探究】：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
（2）根據(jù)除雜的要求，除去H₂S可選用CuSO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）根據(jù)氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)解答；

解答 解：【查閱資料】：由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故錯誤；
【實(shí)驗(yàn)探究】：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，故生成的二氧化碳?xì)怏w中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
（2）根據(jù)除雜的要求及題目信息，除去H₂S時(shí)可選用CuSO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂或五氧化二磷，堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但能與二氧化碳反應(yīng)，故不可用；
故答案為：
【查閱資料】：D；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合，能綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，分析裝置的作用是解答問題的關(guān)鍵要素．