20．CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．某同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，開(kāi)展以下探究：
【查閱資料】
資料：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是D（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑       B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO        D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
【實(shí)驗(yàn)探究】小茜同學(xué)用這種大理石和鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H2S、和水蒸氣；
（2）上述裝置中，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性氣體；
（3）B裝置的干燥劑不能用生石灰的原因是氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)．

分析 【查閱資料】：根據(jù)題意：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答；
【實(shí)驗(yàn)探究】：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；
（2）根據(jù)除雜的要求，除去H2S可選用CuSO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）根據(jù)氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)解答；

解答 解：【查閱資料】：由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故錯(cuò)誤；
【實(shí)驗(yàn)探究】：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，故生成的二氧化碳?xì)怏w中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；
（2）根據(jù)除雜的要求及題目信息，除去H2S時(shí)可選用CuSO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可選用無(wú)水CaCl2或五氧化二磷，堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但能與二氧化碳反應(yīng)，故不可用；
故答案為：
【查閱資料】：D；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）HCl、H2S、和水蒸氣；
（2）HCl、H2S等酸性氣體；
（3）氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合，能綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，分析裝置的作用是解答問(wèn)題的關(guān)鍵要素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．今年以來(lái)，北京又遭遇了霧霾天．霧霾是霧和霾的組合詞．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體使空氣混濁并使水平能見(jiàn)度降低到10公里以下的一種天氣現(xiàn)象．霧、霾會(huì)造成空氣質(zhì)量下降，影響生態(tài)環(huán)境，給人體健康帶來(lái)較大危害．易導(dǎo)致傳染病擴(kuò)散和多種疾病發(fā)生等．請(qǐng)你談?wù)勅粘Ｉ钪形覀儜?yīng)該采取哪些措施改善我們空氣的質(zhì)量？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)：
【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)始沒(méi)有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．甲同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng)繼續(xù)加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過(guò)討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl2，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl（均寫(xiě)化學(xué)式）．
為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有CaCl2、NaCl（寫(xiě)化學(xué)式）兩種溶質(zhì)；
猜想2：廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl（寫(xiě)化學(xué)式）三種溶質(zhì)；
猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結(jié)論與反思】（1）猜想2（填“1”“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認(rèn)為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．猜化學(xué)謎語(yǔ)填空
（1）學(xué)而時(shí)習(xí)之（打一化學(xué)名詞）常溫．
（2）敢怒不敢言．（打一物質(zhì)名稱）空氣．
（3）火上加油（打一化學(xué)名詞）助燃．
（4）杞人憂天（打一化學(xué)名詞）過(guò)濾 ．
（5）下畢圍棋（打一化學(xué)名詞）分子．
（6）父母出門(mén)（打一化學(xué)名詞）離子．
（7）端著金碗的乞討者（打一化學(xué)元素）鈣．
（8）石旁佇立六十天（打一化學(xué)元素）硼．
（9）巖旁土迭土 （打一化學(xué)元素）硅．
（10）鐵臂小鋼勺，常在火中燒．（打一化學(xué)儀器）燃燒匙．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過(guò)程中分析問(wèn)題時(shí)常用的方法．請(qǐng)利用圖中的裝置對(duì)相關(guān)問(wèn)題展開(kāi)探究．

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹竣偬骄慷趸嫉闹苽浜托再|(zhì)．
②探究酸堿鹽的性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)信息】
①大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水．
②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定，銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應(yīng)．
③探究過(guò)程不考慮空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上．
②關(guān)閉止水夾K2，打開(kāi)止水夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒(méi)大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．
（1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．
（2）A裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．③當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2．一段時(shí)間后觀察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)拓展】反應(yīng)結(jié)束后對(duì)C、D裝置中的溶液進(jìn)行以下探究．（提示：溶質(zhì)不考慮酚酞）
（4）C裝置溶液中一定含的離子有鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
（5）D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉．
（6）D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉．
（7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，你選擇的物質(zhì)是碳酸鈉與稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同
B．在一定溫度下，同一種溶質(zhì)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液的大
C．均一、穩(wěn)定的液體不都是溶液．碘酒是純凈物，所以不是溶液
D．溶液中溶質(zhì)可以是一種或多種．溶液長(zhǎng)期放置后，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)所需的一些裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：
a分液漏斗、b錐形瓶、c集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室里用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，你選擇的發(fā)生裝置是A，你選擇的收集裝置是C（或D）；
（3）選擇氣體收集方法時(shí)，氣體的下列性質(zhì)：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是②③（填序號(hào)）；
（4）MnO2在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
（5）某同學(xué)在觀察到錐形瓶有大量氣泡時(shí)，開(kāi)始用C裝置收集氧氣，過(guò)一段時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見(jiàn)木條復(fù)燃，你認(rèn)為可能原因是：過(guò)氧化氫溶液從分液漏斗導(dǎo)入到錐形瓶后，未關(guān)閉活塞或裝置氣密性不好．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AFeCl2溶液CuCl2溶液加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾
BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干
C氯化鉀氯酸鉀加熱
D氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液通入CO2，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，下列敘述中只發(fā)生了物理變化的是（　�。�
A．濕衣服晾干B．煤炭燃燒C．節(jié)日燃放焰火D．鐵釘生銹

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同步練習(xí)冊(cè)答案