Question

【題目】填寫實驗報告。

（實驗?zāi)康模┨骄裤~、鐵、銀的金屬活動性順序。

（實驗過程）

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋或化學(xué)方程式
(1)將一根用砂紙打磨干凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中。	銅絲表面有____色物質(zhì)生成，溶液顏色變藍(lán)。	說明銅的活動性____銀的活動性。
(2) 再將一根用砂紙打磨干凈的____金屬絲浸入第(1)步完全反應(yīng)所得的溶液中。	金屬絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。	反應(yīng)化學(xué)方程式：__。

（實驗結(jié)論）銅、鐵、銀的金屬活動性順序由強到弱為______。

Answer 1

【答案】銀白 大于(“＞”也可) 鐵 Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu Fe>Cu>Ag

【解析】

（1）銅的金屬活潑性比銀強，故將一根用砂紙打磨干凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面會有銀白色的銀生成，溶液因為銅離子的緣故變?yōu)樗{(lán)色；

（2）金屬絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，可知該離子是亞鐵離子，故第二步的反應(yīng)是將一根用砂紙打磨干凈的鐵金屬絲浸入第(1)步完全反應(yīng)所得的溶液中；

鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；

（3）由第一步可知銅的金屬活潑性比銀強，由第二步可知鐵的金屬活潑性比銅強，故銅、鐵、銀的金屬活動性順序由強到弱為Fe>Cu>Ag。