Question

1．酸堿鹽是有廣泛用途的重要化合物，某化學活動小組的同學圍繞這幾類化物合進行了一系探究活動．
（1）同學們打開濃鹽酸、濃硫酸試劑的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)別開來，這是為什么？濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋后瓶口有白霧
（2）在2017年南陽市理化實驗操作考試中，小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗．請回答：
①試劑I是酚酞溶液，試劑II是鹽酸．
②本實驗中，常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是由紅色到無色，變化明顯．
③欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是B．
A．石蕊溶液       B．銅片          C．碳酸鈉粉末
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，其水溶液都能使酸堿指示劑變色，請再寫出酸和堿在組成和性質方面的共同點．
①酸都含有氫離子，具有酸的通性  ②堿具有氫氧根離子，具有堿的通性
（4）27g氫氧化鈉溶液與73g 10%的鹽酸恰好完全反應，求反應后得到的溶液中溶質分數．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸、濃硫酸的物理性質差異分析；
（2）稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗．是酸入堿，酚酞做指示劑；
（3）根據酸和堿在組成和性質方面共性分析；
（4）根據HCl的質量求算氯化鈉的質量，進而求算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）打開濃鹽酸、濃硫酸試劑的瓶蓋，濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口有白霧，所以很容易區(qū)別；
（2）酸堿中和反應一般是酸入堿，酚酞做指示劑．
①所以試劑I是 酚酞溶液，試劑II是 鹽酸．
②本實驗中，常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是 由紅色到無色，變化明顯．
③欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，石蕊和碳酸鈉粉末都會反應有現象，而銅片不反應，所以不能選擇的試劑是銅片；
（3）①酸都含有氫離子，具有酸的通性  ②堿具有氫氧根離子，具有堿的通性
（4）設：27g氫氧化鈉溶液與73g 10%的鹽酸恰好完全反應，生成的氯化鈉的質量為x．
HC+NaOHl=NaCl+H₂O
36.5            58.5
73g×10%      x
$\frac{36.5}{58.5}$=$\frac{73g×10%}{x}$
x=11.7g
反應后得到的溶液中溶質分數為$\frac{11.7g}{27g+73g}$×100%=11.7%．
故答案為：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋后瓶口有白霧；
（2）①酚酞溶液； 鹽酸；
②由紅色到無色，變化明顯；
③B；
（3）①酸都含有氫離子，具有酸的通性  ②堿具有氫氧根離子，具有堿的通性
（4）11.7%．

點評 龐大的題目，要注意逐一剝離解決，而不要被嚇倒，過程中要注意審題，明確解答的要求，避免答非所問．