Question

【題目】為了除去銅粉樣品中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4.5H2O 相對分子質(zhì)量250）同時制取FeCl3溶液來制作印刷線路板。某校初三學霸小組的同學按如下流程進行實驗：（反應中部分生成物已略去）

已知： 回答下列有關(guān)問題：

（1）操作a的名稱是_____。

（2）從環(huán)保、節(jié)約的角度來看由Cu制CuSO4溶液的途徑中_____（填“ I”與“II”）更優(yōu)秀。

（3） FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為_____。（已知：產(chǎn)物中金屬元素均顯正二價）

（4）學霸小組稱取了10g樣品進行實驗，最終得到膽礬25g，請計算原樣品中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為_____。（忽略實驗過程中的消耗）。

（5）總結(jié)反思：直接比較銅和鐵的活動性強弱實驗時，應選擇的藥品為適量的_____（填序號）。

①銅、鐵和稀鹽酸

②銅和氯化鐵

③銅和氯化亞鐵

④鐵和硫酸銅

Answer 1

【答案】過濾 Ⅱ 2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2 64% ①③④

【解析】

（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作a的名稱是過濾；故填：過濾。
（2）銅和濃硫酸在加熱的條件下生成了二氧化硫，二氧化硫會污染空氣，所以從環(huán)保、節(jié)約的角度來看由Cu制CuSO4溶液的途徑中Ⅱ更優(yōu)秀；故填：Ⅱ。
（3）銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2；故填：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。
（4）設原樣品中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為x。

x=64%；故填：64%。
（5）①銅、鐵和稀鹽酸，鐵會與稀鹽酸反應，銅不會與稀鹽酸反應，故可以驗證；
②銅和氯化鐵，可以發(fā)生反應，但不是把鐵置換出來，不是置換反應，故不能驗證；
③銅不與氯化亞鐵反應，說明銅不能置換出鐵，證明活動性鐵大于銅，故可以驗證；
④鐵和硫酸銅會發(fā)生置換反應，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，故可以驗證。
故填：①③④。