Question

10．某化學研究小組的同學探究酸堿中和反應，選擇的試劑是稀硫酸和氫氧化鈉溶液，實驗過程如下：
在一定量的M溶液中不斷滴加N溶液，如甲圖所示，并測定所得溶液的pH變化如乙圖所示．

（1）M是①氫氧化鈉溶液（NaOH），該反應的化學方程式②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
反應過程中測得溶液溫度③升高（填“升高”．“降低”或“不變”）．
（2）反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學測定溶液的pH，并探究其成分．
馬明和古麗分別取其中一種溶液進行試驗：馬明向所取得溶液加入④CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液，觀察到有藍色沉淀．
結論：是a溶液古麗向少量的里另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到⑤溶液呈無色或酚酞不變色．
為進一步確定該處的溶液成分，馬明又設計并完成如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
⑥取少量溶液，向其中滴加石蕊溶液	⑦溶液變紅色	為C處溶液，并推至溶液中溶質(zhì)有 ⑧H2SO4、Na2SO4（填化學式）

剩余一種為b溶液．通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中pH的變化以及確定溶液成分的方法．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液pH的變化來分析；
（2）根據(jù)藍色沉淀是氫氧化銅沉淀來分析；根據(jù)酸的性質(zhì)來分析解答．

解答 解：（1）由圖象可知，該溶液的pH由大變小，是向堿溶液中滴加酸溶液，故M是氫氧化鈉溶液，二者反應生成硫酸鈉和水，中和反應都會放出熱量；故填：氫氧化鈉溶液（NaOH）；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；升高；
（2）能生成氫氧化銅藍色沉淀，說明向堿性溶液中滴加了可溶性的銅鹽溶液，故填：CuSO₄ 或CuCl₂或Cu（NO₃）₂； 
上述溶液顯堿性，則另外兩種溶液呈中性和酸性，均不能使無色酚酞試液變色；故填：溶液呈無色或酚酞不變色；
檢驗溶液呈中性還是酸性，可加入紫色的石蕊試液，若變紅色，則為酸性，即C處的溶液，其中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；
若不變色，則為中性溶液，即b處的溶液，其中的溶質(zhì)只有硫酸鈉．
故填：取少量溶液，向其中滴加石蕊溶液；溶液變紅色；H₂SO₄、Na₂SO₄．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．