Question

錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護(hù)膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和______直接接觸．
（2）不銹鋼是______（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、鐵三種金屬片，分別投入足量的、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價(jià)為+2價(jià)），現(xiàn)象如表：

金屬種類	錳（Mn）	鎂	鐵
與鹽酸反應(yīng)	略慢	快	很慢

則下列反應(yīng)不正確的是______．
A．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑　　B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn　　　D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu
（4）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請(qǐng)你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對(duì)應(yīng)關(guān)系．

等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng)	鎂	鐵	錳
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量	24	56	55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）
找到的規(guī)律	______

Answer 1

解：（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同接觸；
（2）不銹鋼是鐵的合金，既含有鐵又含有碳等雜質(zhì)，所以為混合物；
（3）金屬與酸反應(yīng)的速度越快說明越活潑，所以由圖表可知鎂最活潑，錳次之，鐵最不活潑，但能與酸反應(yīng)說明排在了氫的前面，鎂、鐵、錳都能與酸反應(yīng)，所以A正確，由于鎂比錳活潑所以B能反應(yīng)，由于錳比鐵活潑，所以C不能反應(yīng)；由于銅排在了氫的后面，錳排在了氫的前面，所以錳能與硫酸銅反應(yīng)；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出相同質(zhì)量的同價(jià)態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越��；相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大．
故答案：
（1）水；
（2）混合物；
（3）C；
（4）相同質(zhì)量的同價(jià)態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越�。环粗�亦然．
分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件：鐵生銹需要和哪些物質(zhì)反應(yīng)來考慮本題；
（2）根據(jù)不銹鋼的成分再結(jié)合混合物的定義：由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)考慮；
（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢排出順序：反應(yīng)速度越快的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，再根據(jù)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液里置換出來；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)：金屬相對(duì)原子質(zhì)量與生成氫氣的關(guān)系進(jìn)行分析．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是知道鐵生銹的條件和不銹鋼的組成，通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的方法，知道金屬與鹽反應(yīng)的條件排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液里置換出來．