Question

某NaCl 樣品在生產過程中可能含有殘余的MgCl₂、CaCl₂ 和Na₂SO₄ 三種物質中的一種或幾種，現按如圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述．（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行，微溶性物質視為完全溶解．）

試根據實驗過程和發(fā)生的現象，回答下列問題：
（1）沉淀A是（寫化學式）

 

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（2）實驗步驟①的現象可以說明混進的物質有（寫化學式）

 

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（3）實驗證明，溶液B 中一定存在的溶質是（寫化學式）

 

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（4）實驗過程③中發(fā)生反應的化學方程式為

 

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（5）上述實驗現象還不能確認CaCl₂是否殘留在了NaCl樣品中，請你利用溶液D進行實驗確認判斷：（說明選用試劑、現象和結論）

 

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Answer 1

考點：鹽的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：根據框圖加入氯化鋇溶液產生不溶于硝酸的沉淀，因此A是硫酸鋇沉淀，則說明含有硫酸鈉；向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液產生沉淀，因此說明含有氯化鎂，產生的沉淀是氫氧化鎂沉淀；證明氯化鈣可以利用碳酸鈉，看是否產生沉淀，據此分析完成相關的問題．

解答：解：向溶液中加入氯化鋇溶液產生不溶于硝酸的沉淀，因此A是硫酸鋇沉淀，則說明含有硫酸鈉；向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液產生沉淀，因此說明含有氯化鎂，產生的沉淀是氫氧化鎂沉淀；證明氯化鈣可以利用碳酸鈉，看是否產生沉淀，因此：
（1）沉淀A是硫酸鈉和氯化鋇產生的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO₄；
（2）實驗步驟①的現象可以說明混進的物質有硫酸鈉，與氯化鋇反應產生沉淀；
（3）實驗證明，溶液B中一定存在的溶質是氯化鋇和硫酸鈉反應產生的氯化鈉，及與氫氧化鎂反應產生沉淀的氯化鎂；
（4）實驗過程③是氯化鎂和氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（5）根據現象無法確定氯化鈣的存在，可以加入碳酸鈉溶液，若產生沉淀則含有氯化鈣，否則不含有；
故答案為：（1）BaSO₄；（2）Na₂SO₄；（3）NaCl  MgCl₂
（4）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（5）用試管取少量溶液D，向其中滴入適量Na₂CO₃溶液，若出現白色沉淀，則說明原樣品中含有CaCl₂； 若無明顯現象，則說明原樣品中沒有CaCl₂．

點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖結合物質的性質，推斷得出其他物質的化學式．