Question

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．
（1）查閱資料：20℃時不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度（g/mL）如下表：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)	0% （純水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫兩條）：
①

 

；
②

 

．
（2）計算：配制200g 24.5%的稀硫酸，需

 

g 98%濃硫酸和

 

g水．實際操作時，取98%濃硫酸

 

mL（精確到1mL）．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）分析實驗數(shù)據(jù)中的對應(yīng)關(guān)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律；
（2）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算需要濃硫酸的體積；

解答：解：（1）對比數(shù)據(jù)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化與溶液密度變化的關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)①純硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越濃，密度越大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質(zhì)量=

200g×24.5%

98%

=50g，需要水的質(zhì)量=200-50=150g，
利用數(shù)據(jù)表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=

50g

1.84g/mL

≈27mL
故答案為：
（1）①純硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越濃，密度越大；
（2）50；150；27

點評：對于加水稀釋類問題，稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變是一個重要的條件，應(yīng)時時想著應(yīng)用該條件解決問題．