Question

將CaCl₂和NaCl的混合物20g放入90g水中使其完全溶解后，往其中加入Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）反應(yīng)停止時生成CaCO₃ 的質(zhì)量為

 

克；
（2）求恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)題意可知，反應(yīng)停止時生成CaCO₃的質(zhì)量為10g進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，進而求出恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)題意可知，反應(yīng)停止時生成CaCO₃的質(zhì)量為10g；故填：10；
（2）設(shè)原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111            100    117
 x             10g    y

111

x

=

100

10g

=

117

y

x=11.1g
y=11.7g
恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

20g-11.1g+11.7g

20g+90g+100g-10g

×100%=10.3%
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.3%．

點評：本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生能利用圖明確碳酸鈣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，在本題中學(xué)生還應(yīng)注意質(zhì)量守恒、注意物質(zhì)的變化等來解答．