Question

化學與生產(chǎn)、生活密切相關，請按要求回答以下生活中的問題．
（1）可用于人工降雨和滅火的物質是

 

（填化學式）．
（2）甲醇可作賽車燃料，其化學式為CH₃OH．甲醇的相對分子質量

 

．1mol CH₃OH含有

 

個碳原子．將甲醇在純氧氣中燃燒，其生成物一定含有

 

種元素．
（3）汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具，請完成車用鉛蓄電池充電反應的化學方程式：2PbSO₄+2H₂O

充電

Pb+2H₂SO₄+

 

（4）在TiO₂作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，寫出該反應的化學方程式：

 

，此反應屬于

 

反應．
（5）經(jīng)常盛開水的暖水瓶內壁有水垢（主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣），可用鹽酸洗去（任寫一個化學方程式表示其原因）

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的用途,相對分子質量的概念及其計算,反應類型的判定,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學式的計算,化學用語和質量守恒定律,碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：（1）從可用于人工降雨和滅火的物質是干冰，干冰是固體的二氧化碳去分析解答；
（2）從相對分子質量是化學式中相對原子質量之和．據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變去分析解答；
（3）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變去分析解答；
（4）由在TiO₂作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣及分解反應的特點去分析解答；
（5）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳去分析解答；

解答：解（1）用于人工降雨和滅火的物質是干冰，干冰是固體的二氧化碳；其化學式為：CO₂；故答案為：CO₂；
（2）相對分子質量是化學式中相對原子質量之和．甲醇的相對分子質量=12+1×4+16=32；1mol CH₃OH含6.02×10²³個CH₃OH分子，每個甲醇分子中含有一個碳原子，故1mol CH₃OH含有6.02×10²³個碳原子；根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，甲醇在純氧氣中燃燒，反應物甲醇（CH₃OH）和氧氣（O₂）中含有C、H、O三種元素，故反應后的生成物中也應該為C、H、O三種元素；
故答案為：32  6.02×10²³  三種；
（3）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變．由車用鉛蓄電池充電反應的化學方程式可以看出：反應前有：2個Pb原子；2個S原子；4個H原子和10個氧原子；反應后已有原子數(shù)目分別為：1個Pb原子；2個S原子；4個H原子和8個氧原子，可以看出還少1個Pb原子和2個氧原子；由于存在于1個分子中，故其化學式為：PbO₂；故答案為：PbO₂；
（4）在TiO₂作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣；故其化學方程式為：2H₂O

TiO2  .

光照

2H₂↑+O₂↑；是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，屬于分解反應．故答案為：2H₂O

TiO2  .

光照

2H₂↑+O₂↑     分解；
（5）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，其化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學方程式為：2HCl+CaCO₃═H₂O+CO₂↑+CaCl₂；故答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O     或2HCl+CaCO₃═H₂O+CO₂↑+CaCl₂

點評：判斷化學反應類型時，切記催化劑不能當做反應物．