Question

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀． 求：
（1）樣品中氯化鎂的質量；
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數；
（3）若將氫氧化鈉改為等質量同濃度的氫氧化鉀溶液，則充分反應后所得溶液的溶質是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成的沉淀氫氧化鎂的質量，可以求出氯化鎂和生成的氯化鈉的質量，同時可以進一步求出反應后所得溶液中溶質的質量分數；
若將氫氧化鈉改為等質量同濃度的氫氧化鉀溶液，則氫氧化鉀有剩余，據此分析．

解答：解：設樣品中氯化鎂的質量的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95           58         117
 x           5.8克        y

95

x

=

58

5.8g

=

117

y

解得：x=9.5g，y=11.7g
（1）答：樣品中氯化鎂的質量為9.5g；
（2）反應后所得溶液是氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質量已經求出，是11.7克，
反應后所得溶液的質量為：9.5克+50克+63.3克-5.8克=117克，
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

11.7g

117g

×100%=10%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%；
（3）若將氫氧化鈉改為等質量同濃度的氫氧化鉀溶液，則氫氧化鉀有剩余，則充分反應后所得溶液的溶質是KCl、KOH．
故填：KCl、KOH．

點評：解答計算時，要前面地分析題目內容，同時正確書寫化學方程式是關鍵，如果化學方程式錯誤，則計算就失去了基礎．