Question

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分?jǐn)嚢�，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過(guò)濾（濾液損失不計(jì)），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀． 求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若將氫氧化鈉改為等質(zhì)量同濃度的氫氧化鉀溶液，則充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，可以求出氯化鎂和生成的氯化鈉的質(zhì)量，同時(shí)可以進(jìn)一步求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
若將氫氧化鈉改為等質(zhì)量同濃度的氫氧化鉀溶液，則氫氧化鉀有剩余，據(jù)此分析．

解答：解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95           58         117
 x           5.8克        y

95

x

=

58

5.8g

=

117

y

解得：x=9.5g，y=11.7g
（1）答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g；
（2）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質(zhì)量已經(jīng)求出，是11.7克，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：9.5克+50克+63.3克-5.8克=117克，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

117g

×100%=10%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）若將氫氧化鈉改為等質(zhì)量同濃度的氫氧化鉀溶液，則氫氧化鉀有剩余，則充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是KCl、KOH．
故填：KCl、KOH．

點(diǎn)評(píng)：解答計(jì)算時(shí)，要前面地分析題目?jī)?nèi)容，同時(shí)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是關(guān)鍵，如果化學(xué)方程式錯(cuò)誤，則計(jì)算就失去了基礎(chǔ)．