Question

人類常從礦石中獲取金屬材料．
（1）鐵是冶煉最多的金屬．工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ 反應(yīng)中的氧化劑是

 

．
（2）鋁具有強的耐腐蝕性能，原因是

 

（用化學(xué)方程式解釋）；把打磨過的鐵絲放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后固體的質(zhì)量

 

（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了鎂和銅的硫酸鹽溶液，你認為他還需要選的試劑是

 

．
（4）將一定量的鎂放入盛有硫酸鋅和硫酸銅溶液的燒杯中，反應(yīng)后固體中一定含有的金屬是

 

；若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，得濾液和濾渣；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾液中一定沒含有的溶質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）

Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑解答；
（2）由題意，可知反應(yīng)物為鋁和氧氣，生成物為致密的氧化物薄膜氧化鋁；根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的反應(yīng)中鐵和銅的質(zhì)量比是56：64判斷；
（3）根據(jù)金屬活動性順序，設(shè)計實驗驗證金屬的活動性，可以采用兩邊夾中間的方法進行；
（4）根據(jù)金屬的活動性順序這三種金屬的活動性順序是鎂＞鋅＞銅，所以鎂和硫酸鋅、硫酸銅都能反應(yīng)，但先置換弱的金屬，弱的都被置換出來后再置換溶液中的另一種金屬性略強的金屬解答；根據(jù)金屬活動性排在氫氣的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體解答；

解答：解：解：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，則Fe₂O₃被還原，為氧化劑
（2）由鋁具有良好的抗腐蝕性能，知反應(yīng)物、生成物，故化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的反應(yīng)中鐵和銅的質(zhì)量比是56：64，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量增大；
（3）金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞銅，可以采用兩邊夾中間的方法選擇試劑，鐵是單質(zhì)，則鎂和銅選用其鹽溶液進行，故可以選用硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；所以還缺少金屬鐵．
（4）金屬的活動性順序這三種金屬的活動性順序是鎂＞鋅＞銅，所以鎂和硫酸鋅、硫酸銅都能反應(yīng)，但先置換弱的金屬，弱的都被置換出來后再置換溶液中的另一種金屬性略強的金屬，所以銅先被置換出來后再置換鋅；金屬活動性排在氫氣的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明硫酸銅都被反應(yīng)，故溶液中一定不含有硫酸銅；
故答案：（1）氧化鐵；（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；增大；（3）鐵；（4）銅；硫酸銅．

點評：確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；并且掌握書寫化學(xué)方程式的方法和步驟．