6．某電鍍廠廢水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，從廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬的流程如下，回答下列有關問題：

（1）將Fe、Cu、Zn三種金屬的活動順序填入下圖空格中：

（2）金屬X是Zn（填化學式），固體B是Zn、Fe、Cu（填化學式）．
（3）寫出①發(fā)生反應的任一個化學方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
（4）操作a是蒸發(fā)．

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；考慮得到的硫酸鋅的質量應該比廢液中的硫酸鋅質量大，因為反應過程中由于鋅的加入而使其質量變大了．

解答 解：
（1）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅，故答案為：
（2）金屬X與廢水反應生成的溶液A蒸發(fā)后產(chǎn)生硫酸鋅晶體，說明加入的金屬為鋅，鋅能與硫酸銅反應生成銅，能與硫酸亞鐵反應生成鐵，屬于固體B中含有多余的鋅，反應生成的銅和鐵，故答案為：Zn；Zn、Fe、Cu；  
（3）鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，任寫一個，故答案為：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4 ）； 
（4）要從溶液中得到硫酸鋅晶體，可以使用蒸發(fā)的方法，故答案為：蒸發(fā)．
故答案為：
（1）；（2）Zn；Zn、Fe、Cu；  
（3）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4 ）； （4）蒸發(fā)．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖表示水消毒時所發(fā)生的反應的微觀過程，下列有關說法正確的是（　�。�
A．圖中單質的化學式為O2
B．該反應屬于化合反應
C．反應前后分子的個數(shù)沒變
D．生成物中氯元素的化合價分別為0和+1

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室給你提供了下列儀器，請選用合適的儀器完成制定的實驗．
（1）圖中儀器d的名稱是長頸漏斗；
（2）要制取較多的O2用來探究其性質（要求制取過程中可以添加反應物），組裝氣體發(fā)生裝置需要的儀器是adf（填序號），請寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧氣應采用向上排空氣法，這種收集方法是根據(jù)氧氣的氧氣密度比空氣大性質；
（3）按上題組裝實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，如何檢驗該裝置的氣密性將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．化學反應往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象．為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：
（1）第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖），看到試管內液面上升．這種現(xiàn)象是因為試管內外產(chǎn)生C
A．溫度差     B．重力差     C．壓強差     D．浮力差

（2）第二組同學從中得到啟發(fā)，也設計了如圖實驗裝置進行探究：A現(xiàn)象為塑料瓶變癟．
（3）同學們經(jīng)過分析討論，認為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種．一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2，你認為另一種原因是二氧化碳被水吸收了
（4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應，他們設計了如下方案：取上述實驗后的溶液，第一組同學滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生； 第二組同學滴加CaCl2溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀沉淀．方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．鐵和銅是生活中常見的兩種金屬．讓我們與甲、乙化學興趣小組一起踏上探究之旅吧！
（一）興趣小組甲：久置的銅制品表面能生成 Cu2（OH）2CO3．甲組同學以銹蝕嚴重的廢銅 屑為原料（假設不含其他雜質）制取純銅．如圖是興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：
查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

【分析評價】（1）步驟Ⅱ中 CO 的作用是A（填字母）．A．還原劑B．氧化劑
（2）步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是過濾．
（3）步驟Ⅴ過程發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是操作簡單（答一點）．
【拓展探究】在方案一中，小明和小麗分別取 24 克氧化銅，用 CO 還原，小明得到 19.2克紅色固體，小麗得到 20.8 克紅色固體．為什么兩人得到的紅色固體質量不相等？查閱資料：
Ⅰ．CO 還原 CuO 時也可產(chǎn)生紅色的氧化亞銅（Cu2O）Ⅱ．Cu2O+H2SO4（�。┄TCu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
（1）一致認為小明（填“小明”或“小麗”）的產(chǎn)物中沒有 Cu2O；
（2）用 CO 還原 8 克 CuO 得到紅色固體 a 克，若紅色固體為 Cu 和 Cu2O 的混合物，則
a 的取值范圍為6.4＜a＜7.2；
（3）可以用簡單的實驗驗證紅色固體中是否有 Cu2O，請簡述操作、現(xiàn)象及結論：取樣滴加足量的稀硫酸，若溶液變藍，說明含Cu2O．
（二）興趣小組乙：乙組同學對鐵的銹蝕產(chǎn)生了濃厚的興趣． 鐵生銹是鐵與空氣中的一些物質反應生成氫氧化亞鐵后，在空氣中被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵在日光照射下，緩慢分解，生成氧化鐵 Fe2O3．鐵銹的化學式可簡單表示為 Fe2O3•nH2O．
【提出問題】鐵銹（Fe2O3•nH2O）中 n 的值等于多少？
【查閱資料】（1）濃硫酸具有吸水性，是一種常用的液體干燥劑；堿石灰（是氫氧化鈉 和氧化鈣的混合物）可以吸收水和二氧化碳．
（2）Fe2O3•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+nH2O
【問題探究】同學們發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結塊成紅褐色，為了 探究鐵銹（Fe2O3•nH2O）的組成，稱取 27g 這種部分銹蝕的鐵粉樣品（假 設不含其他雜質），按如圖1所示裝置進行實驗．

（1）實驗開始前，連接好儀器并檢查裝置的氣密性．
（2）實驗中觀察到 A 中的現(xiàn)象是固體逐漸變?yōu)楹谏�；請指出該裝置中有一處明顯不足未進行尾氣處理．
【數(shù)據(jù)處理】以下是 B、C 中質量不再變化時 B 中濃硫酸、C 中堿石灰裝置質量變化情況，以及 A 中固體質量和加熱時間的關系圖（T5 后 A 中固體質量不再變化）．
  反應前（g） 反應后（g）
 B 100 105.4 
 C 150 163.2
（3）裝置 C 的作用是吸收生成的二氧化碳．裝置 B 和 C 是否可以顛倒？否（填“是”或“否”）． 寫出 T3～T4 時間段發(fā)生的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）n 的值為3．若沒有裝置 D，則 n 的值將偏小（填“偏大”或“偏小”或“無 影響”）．
（5）關系圖中 m 的值為16.8．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．A-F是化學常見的物質，它們之間的反應及相互轉化關系如圖（部分生成物和反應條件已略去），A是一種無色氣體，相對分子質量是16，B、D是由相同元素組成的氣體，F(xiàn)是一種紅色金屬單質．請回答下列問題：
（1）A的名稱甲烷；
（2）寫出E→F的化學方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（3）B、D化學性質不同的原因是分子的構成不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．書寫下列化學方程式．
（1）農村有些家庭用沼氣做燃料．
（2）利用一氧化碳的還原性來冶煉鐵，即還原氧化鐵．
（3）干粉滅火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受熱時分解生成碳酸鈉、水和一種氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列做法不是利用中和反應原理的是（　�。�
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C．用純堿溶液除去發(fā)面中過多的乳酸D．用氨水（NH3•H2O）處理廢水中的硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關SO2的說法中，錯誤的是（　�。�
A．表示一個二氧化硫分子
B．由硫和氧氣兩種物質組成
C．物質名稱是“二氧化硫”
D．每個分子是由兩個氧原子和一個硫原子構成的

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