Question

15．現(xiàn)有13.3克已部分變質(zhì)的NaOH，將該固體加到100克某鹽酸溶液中，剛好反應(yīng)，并產(chǎn)生2.2克氣體．求：
（1）原固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)所用鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，和碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73                         44
x              y                         2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，y=3.65g，
原固體中NaOH的質(zhì)量為：13.3g-5.3g=8g，
原固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{13.3g}$×100%=60.2%，
答：原固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.2%．
（2）設(shè)和氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40        36.5
8g          z
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{z}$，
z=7.3g，
反應(yīng)所用鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g+7.3g}{100g}$×100%=10.95%，
答：反應(yīng)所用鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．