如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）20°C時(shí)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法是
 
（寫出其中一種即可）．
（2）當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用
 
的方法提純甲物質(zhì)．
（3）20°C時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
 
；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是
 
 （選填A(yù)、B、C、D）．
A、溶劑的質(zhì)量                      B、溶質(zhì)的質(zhì)量
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、溶液的質(zhì)量．
考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；20°C時(shí)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度；當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）的方法提純甲物質(zhì)；20°C時(shí)，甲的溶解度是40g，因此將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比=20g：50g=2：5；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是：溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，溶液的質(zhì)量變大．
解答：解：（1）20°C時(shí)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度；故答案為：增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度；
（2）當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）的方法提純甲物質(zhì)，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大，故答案為：冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
（3）20°C時(shí)，甲的溶解度是40g，因此將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比=20g：50g=2：5；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是：溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，溶液的質(zhì)量變大；故答案為：2：5；BCD
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、配制溶液和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在楊老師的幫助下，對(duì)有關(guān)“堿性物質(zhì)”的知識(shí)進(jìn)行整理和探究．以下是本次活動(dòng)的部分內(nèi)容：
【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】小全同學(xué)往盛有氨水溶液的試管中滴加了兩滴酚酞溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管中的溶液變
 
色，說明該溶液的pH
 
7．（填“＞”“＜”“=”）
【查閱資料】像KOH那樣，凡是在水溶液中解離出的陰離子全部是OH-的化合物就是堿．堿、酸、鹽的解離過程都可用電離方程式來表示，例如：KOH=K++OH-、Ca（OH）2═Ca2++2OH-．氨水（NH3?H2O）是堿，請(qǐng)參照例子寫出它的電離方程式：
 
．
【提出問題】純堿（Na2CO3）是鹽不是堿，卻因其水溶液顯堿性而得名．那么，為什么Na2CO3溶液顯堿性呢？對(duì)此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了探討：
【猜想與討論】
（1）小唐說：“因?yàn)镹a2CO3本身在水溶液中也能解離出OH-．”對(duì)于小唐的說法，大家一致表示反對(duì)．請(qǐng)你從化學(xué)基本原理的角度說出大家反對(duì)的理由：
 
．
（2）小強(qiáng)說：“可能是部分Na2CO3與水反應(yīng)，生成了能解離出OH-的化合物．”對(duì)此，在場參與大家討論的楊老師給予了肯定，并提示Na2CO3與水反應(yīng)生成一種常見的堿和一種常見的化合物．請(qǐng)你根據(jù)楊老師的提示寫出生成堿的化學(xué)式：
 
，并寫出Na2CO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
【解釋與結(jié)論】小林組長說：“堿的水溶液一定顯堿性，但水溶液顯堿性的化合物不一定是堿．只有解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物才是堿…”

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液．
②NaOH溶液中的OH-能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)．
③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)．
④鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽．
A、②③B、②④
C、①③④D、①②③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)露置在空氣中已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（　　）
A、取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
B、取少量溶液樣品，滴入過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，證明該氫氧化鈉溶液已全部變質(zhì)
C、取少量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液邊紅紅，證明該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)
D、向溶液樣品中加入適量的氯化鋇溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小明和家人一起去吃火鍋．
（1）火鍋常用的燃料有木炭、天然氣、酒精（固體酒精）等．天然氣的主要成分在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（2）他們選的菜品有：土豆片、牛肉片、魚片、白菜、胡蘿卜、豆腐和新鮮鴨血等．其中，主要成分屬于糖類的物質(zhì)是
 
（填物質(zhì)名稱）．
（3）在吃火鍋過程中，小明喜歡向銅火鍋內(nèi)加一定的食醋，加入食醋能否腐蝕火鍋？
 
（選填“能”或“不能”），原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)結(jié)合如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置回答有關(guān)問題：

（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：a
 
； c
 
．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，在實(shí)驗(yàn)前一定要先
 
；如何操作：
 
，
 
．根據(jù)該反應(yīng)原理，可選擇上圖中的發(fā)生裝置是
 
 （填字母，下同），收集裝置是
 
，能用此收集裝置來收集氧氣的原因是
 
．加熱高錳酸鉀，若發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，原因可能是
 
．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母），若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）用排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)集氣瓶中氧氣是否收集滿的方法是
 
．
（5）某同學(xué)收集完一瓶氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因可能是（寫出一種）
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)室常用氯化氨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．要制取并收集氨氣，可從上圖中選擇的發(fā)生裝置是
 
（填字母，下同），收集裝置是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

加熱32.7g KClO3和MnO2的混合物，反應(yīng)完全后剩余固體23.1g．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可確定生成氧氣的質(zhì)量為
 
，剩余固體含有的物質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子．下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子質(zhì)量主要集中在原子核上
B、原子在化學(xué)變化中能夠再分
C、原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)
D、原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國古代哲學(xué)認(rèn)為物質(zhì)是“陰陽”組成的對(duì)立統(tǒng)一體，陰陽之間既相互對(duì)立，又相互統(tǒng)一，既相互依存，又相互制約．下列的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最能體現(xiàn)“陰陽”對(duì)立統(tǒng)一體的是（　�。�
A、質(zhì)量守恒定律
B、氯化鈉中元素化合價(jià)代數(shù)和為“零”
C、化學(xué)變化前后元素原子種類、個(gè)數(shù)不變
D、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)

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