Question

鋁、銅、銀是生活中常見的三種金屬，為驗(yàn)證3種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小組同學(xué)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題：
【方案設(shè)計(jì)】甲、乙和丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)
方案

【分析】
（1）試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）試管中可觀察到的現(xiàn)象為

 

（3）三位同學(xué)方案中，

 

同學(xué)的方案合理，可得到正確結(jié)論
通過分析與交流，方案不合理的同學(xué)對(duì)自己的方案進(jìn)行了完善，通過實(shí)驗(yàn)得出了正確的結(jié)論．請(qǐng)你更換一種試劑糾正其中一個(gè)方案

 

【應(yīng)用】向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中投入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液顯藍(lán)色，則濾渣的成分是

 

或

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【分析】
（1）鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀；
銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅；
鋁和硝酸銅反應(yīng)生成生成銅和硝酸鋁；
（2）根據(jù)物質(zhì)之間的相互作用情況可以判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（3）丙中，鋁能和硝酸銅反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，銀不能和硝酸銅反應(yīng)，說明銅比銀活潑；
【應(yīng)用】向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中投入一定量的鋁粉，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀耗盡后，鋁再和硝酸銅反應(yīng)．

解答：解：【分析】
（1）試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①中：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，④中：Al+3AgNO₃═3Ag+Al（NO₃）₃，⑤中：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，
⑥中：2Al+3Cu（NO₃）₂═3Cu+2Al（NO₃）₃．
故填：①中：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，④中：Al+3AgNO₃═3Ag+Al（NO₃）₃，⑤中：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，
⑥中：2Al+3Cu（NO₃）₂═3Cu+2Al（NO₃）₃．
（2）試管中可觀察到的現(xiàn)象為：①中：產(chǎn)生大量氣泡；②中：無明顯現(xiàn)象；③中：無明顯現(xiàn)象；④中：鋁片上附著了一層銀白色物質(zhì)；⑤中：銅片上附著了一層銀白色物質(zhì)；⑥中：鋁片上附著了一層紅色物質(zhì)；⑦中：無明顯現(xiàn)．
故填：：①中：產(chǎn)生大量氣泡；②中：無明顯現(xiàn)象；③中：無明顯現(xiàn)象；④中：鋁片上附著了一層銀白色物質(zhì)；⑤中：銅片上附著了一層銀白色物質(zhì)；⑥中：鋁片上附著了一層紅色物質(zhì)；⑦中：無明顯現(xiàn)．
（3）三位同學(xué)方案中，丙同學(xué)的方案合理，可得到正確結(jié)論；
甲方案中，可以把稀鹽酸改成硝酸銅溶液，鋁片伸入硝酸銅溶液中時(shí)，表面附著一層紅色物質(zhì)，說明鋁比銅活潑；銀片伸入硝酸銅溶液中時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明銀不如銅活潑．
故填：甲方案中，可以把稀鹽酸改成硝酸銅溶液．
【應(yīng)用】
向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中投入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液顯藍(lán)色，說明硝酸銅沒有反應(yīng)或沒有完全反應(yīng)，如果硝酸銅沒有反應(yīng)，則濾渣的成分是銀，如果硝酸銅部分反應(yīng)，則濾渣是銀和銅．
故填：銀；銀和銅．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．