Question

18．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到三種金屬單質(zhì)的混合物4.82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，則a的數(shù)值為多少？（　�。�

• A． 6.42
• B． 7.62
• C． 9.22
• D． 無(wú)法計(jì)算

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO₂中的O原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44                         100
x                           10g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{10g}$
x=4.4g，
發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為1.2g×$\frac{16}{12}$=1.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g-1.2g=3.2g，從反應(yīng)方程式可以看出，CO₂中的O原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為3.2g-1.6g=1.6g，所以金屬氧化物的質(zhì)量為4.82g+1.6g=6.42g，即a=6.42．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的質(zhì)量計(jì)算，題目難度較大，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析．