【題目】下圖是鐵絲在氧氣中燃燒實驗圖。試回答下列問題

(1)鐵絲的一端所系火柴的作用是

(2)集氣瓶中放水的作用是 ,

(3)實驗中觀察到鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

(4)反應的符號表達式為 ,

(5)如沒有觀察到預期的實驗現(xiàn)象,則可能的原因是(寫兩條) , .

【答案】(1)引燃鐵絲 ;(2)防止高溫下生成物熔化炸裂瓶底 ;(3)燃燒放熱,,火星四射,產(chǎn)生黑色固體 (4) ; (5) 鐵絲表面有銹未除, 鐵絲未繞成螺旋狀 氧氣量不足未用火柴梗引燃鐵絲等)。

【解析】

試題分析:(1)物質燃燒需要一定的溫度,鐵絲燃燒需要的溫度高,要用點燃的火柴來引燃;(2)鐵燃燒放出的熱能使生成的四氧化三鐵熔化濺落,用水來冷卻熱的四氧化三鐵防止集氣瓶炸裂;(3)根據(jù)鐵在氧氣中的燃燒現(xiàn)象回答,切忌答出具體的生成物;(4)根據(jù)鐵在加熱的條件下生成四氧化三鐵書寫反應的符號表達式;(5)根據(jù)燃燒的三個條件分析。

練習冊系列答案
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【題目】金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用.下列性質屬于金屬共性的是(

A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、傳熱性

C.是銀白色的固體 D.易與酸反應產(chǎn)生氫氣

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【題目】下圖是實驗室制取氣體的裝置

(1)寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式。并寫出用C裝置采用排空氣法收集氧氣的驗滿方法。_____________________________

(2)寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式。若采用C裝置采用排水法收集氧氣,請簡述操作步驟。_____________________________

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【題目】有關物質組成及化學規(guī)律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

(1)法國化學家拉瓦錫為化學學科的發(fā)展做出了巨大貢獻,下列有關發(fā)現(xiàn)與他有密切關系的是_______。

A.空氣的組成 B.元素周期律

C.質量守恒定律 D.原子的結構

(2)【實驗回顧】如圖所示裝置可用于粗略測定空氣中氧氣含量。

①集氣瓶內加入少量水的作用是___________ ;

②紅磷燃燒結束后,冷卻至室溫,打開彈簧夾,水能進入集氣瓶中的原因是________;

【問題提出】有實驗資料表明:燃燒過程中,當氧氣體積分數(shù)低于7% 時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,因此通過上述實驗,測定結果與理論值誤差較大。

【實驗改進】

Ⅰ.根據(jù)鐵在空氣中生銹(鐵與氧氣、水發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹)的原理設計了圖12所示的實驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水,活性炭會加速鐵生銹。

.測得實驗數(shù)據(jù)如表

測量項目

實驗前

實驗后

燒杯中水的體積

燒杯中剩余水的體積

集氣瓶(扣除內容物)和導管的容積

體積/mL

80.0

49.0

150.0

【交流表達】

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是________(計算結果精確到0.1%)。

(4)從實驗原理角度分析,改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是:

鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底,使實驗結果更準確。

____________。

【查閱資料】鎂條除了和氧氣反應,還可以和氮氣、二氧化碳發(fā)生反應。

【問題拓展】鎂條能在空氣中燃燒,鎂與氧氣反應的化學方程式為________。探究空氣中氧氣含量的實驗中(見圖11),若將燃燒匙中的藥品換成鎂粉,其它操作均正確,實驗結束后,測量得到的結果____________(偏大”、“偏小無影響”)。

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【題目】現(xiàn)有化學反應X+Y===Z,若將a g X和b g Y在一定條件下充分反應,生成Z的質量

( )

A.等于(a+b) g B.大于(a+b) g

C.小于(a+b) g D.不大于(a+b) g

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【題目】若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應不正確的是(

A.Mn+H2SO4═MnSO4+H2 B.Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4═MnSO4+Cu

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【題目】為防止煤氣泄漏使人中毒,常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒,其化學方程式為:2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O,則X的化學式為________

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【題目】如下圖所示為某粒子的結構示意圖和氯元素在元素周期表中的信息,請按要求填空:

(1)若圖A表示某原子結構示意圖,則n=______。

(2)B中氯原子的相對原子質量為_______。

(3)若圖A表示某粒子帶兩個單位的正電荷,該粒子的質子數(shù)為________。

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【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。

(1)下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。

A、將注射器活塞固定,向分液漏斗中注入適量蒸餾水,打開分液漏斗活塞,如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好,反之氣密性差。

B、關閉分液漏斗活塞,加熱錐形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加熱后注射器活塞回到原來位置,則氣密性良好,反之氣密性差。

C、關閉分液漏斗活塞,用力將注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移動,則氣密性良好,反之氣密性差。

(2)MnO2催化下H2O2分解的符號表達式是 。

(3)甲小組有如下實驗設計方案,完成下表。

實驗編號

實驗目的

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

探究 對H2O2分解速率的影響

25℃

二氧化錳

10mL 2%H2O2

甲組實驗Ⅱ

25℃

二氧化錳

10mL 5%H2O2

(4)甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。

甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知:濃度越大,H2O2分解速率 ;

由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析:相同條件下, H2O2 (填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快。

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