Question

17．甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若甲在常溫下是液態(tài)，可以做一些溶液的溶劑，其75%的溶液常作為醫(yī)用消毒．則甲的化學(xué)式為C₂H₅OH，它屬于（填序號）ABD．
A．有機物      B．純凈物      C．混合物       D．化合物       E．氧化物
（2）若甲是發(fā)酵粉的成分之一，在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑．
則甲的俗名是小蘇打；甲與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若甲的固體可做氣體干燥劑，但不能用于干燥CO₂氣體，那么甲溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”），CO₂氣體不能被甲干燥的原因可能是與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）若甲物質(zhì)長期敞口放置會變質(zhì)，則下列說法正確的是（填序號）D．
A．甲一定是氫氧化鈉  B．變質(zhì)的原因一定是與氧氣發(fā)生了反應(yīng)
C．變質(zhì)后質(zhì)量一定增加   D．變質(zhì)一定是由化學(xué)反應(yīng)引起的
【實驗二】溶解和結(jié)晶KNO₃
請根據(jù)實驗和溶解度曲線回答下列問題（水的密度以1g/mL計）：
（4）③中溶液的質(zhì)量為（X+25）g；；一定屬于不飽和溶液的是（填數(shù)字序號）；
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是（填序號）②③⑤．

實驗操作	實驗結(jié)果
取20mL水，加入5g KNO3，攪拌，恢復(fù)至20℃	全部溶解，得溶液①
再加X g KNO3，攪拌	恰好飽和，得溶液②
再加5g KNO3，攪拌	得溶液 ③
加熱	全部溶解，得溶液④
冷卻至20℃	晶體析出，母液⑤

（5）析出晶體的質(zhì)量為（填序號）A．
A．5g              B．X+5g            C．X+10g．

Answer 1

分析 根據(jù)題干敘述進行分析，（1）甲在常溫下是液態(tài)，可以做一些溶液的溶劑，其75%的溶液常作為醫(yī)用消毒，則甲是酒精；
（2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的成分之一，在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑；
（3）堿性物質(zhì)不能干燥二氧化碳氣體；
（4）長期敞口放置會變質(zhì)，是因為與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
【實驗二】溶解和結(jié)晶KNO₃
由物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法，可以確定③中溶液的質(zhì)量、變化后溶液是否飽和以及析出晶體的質(zhì)量．

解答 解：（1）甲在常溫下是液態(tài)，可以做一些溶液的溶劑，其75%的溶液常作為醫(yī)用消毒，則甲是酒精，其化學(xué)式為C₂H₅OH，其組成中含有碳元素，屬于有機物，酒精是一種物質(zhì)，屬于純凈物，其組成中含有三種元素，屬于化合物，故填：C₂H₅OH；ABD；
（2）甲是發(fā)酵粉的成分之一，在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑，則甲是碳酸氫鈉，其俗名為小蘇打，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：小蘇打；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）甲的固體可做氣體干燥劑，但不能用于干燥CO₂氣體，說明甲的溶液呈堿性，其pH大于7，堿性物質(zhì)能與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能用來干燥二氧化碳，故填：＞；與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）甲物質(zhì)長期敞口放置會變質(zhì)，是因為該物質(zhì)與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
A、該物質(zhì)不一定是氫氧化鈉，如氧化鈣也會變質(zhì)；
B、變質(zhì)的原因不一定是與氧氣發(fā)生了反應(yīng)，如氧化鈣是與水發(fā)生的反應(yīng)；
C、變質(zhì)不一定質(zhì)量增加，如雙氧水變質(zhì)就是質(zhì)量減輕；
D、變質(zhì)就是生成了新的物質(zhì)，一定會發(fā)生化學(xué)變化；
故選D．
【實驗二】溶解和結(jié)晶KNO₃：
（4）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故取20mL水，加入5g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C，所得溶液①為不飽和溶液；再加X g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C，恰好飽和，所得溶液②，為飽和溶液；再加5g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故所得溶液③為飽和溶液，③中飽和溶液的質(zhì)量為（X+25）g；加熱后，全部溶解，溶液④可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；冷卻至20°C，有晶體析出，故所得溶液⑤為飽和溶液；故填：（X+25）g；①；②③⑤；
（5）加熱后20g水中共溶解了（Xg+10g）硝酸鉀，而20℃時，20g水中溶解硝酸鉀（X+5）g形成飽和溶液，故降溫后析出晶體的質(zhì)量為5g．
故選：A．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的推斷和對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進行并以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．