Question

現(xiàn)有一CuO樣品，加入適量稀硫酸，攪拌，使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)仍有少量粉末沒有溶解，此時(shí)溶液的顏色為

 

色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．將反應(yīng)后的混合物過濾，在濾液中逐滴滴入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，此時(shí)溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），若向其中滴入幾滴酚酞試液，溶液顯

 

色．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：依據(jù)題干中對(duì)相關(guān)反應(yīng)過程的分析，找到反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)，然后根據(jù)溶液的性質(zhì)分析即可．

解答： 解：氧化銅與硫酸的反應(yīng)CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，少量未溶說明硫酸量不足，沒有剩余，過濾后溶液是硫酸銅的溶液，呈藍(lán)色，加入氫氧化鈉發(fā)生2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，至不在反應(yīng)為止，也就是恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，呈中性，遇酚酞溶液無色．
故答案為：藍(lán)色；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；中性；無．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)反應(yīng)的分析與掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．