Question

某化學(xué)興趣小組對(duì)Mn、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過(guò)程如下：
【提出假設(shè)】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出兩種可能的假設(shè)：
a．

 

   b．Mn＞Zn＞Cu
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取形狀、大小相同的打磨過(guò)的三種金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Mn	Zn	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	快速產(chǎn)生氣泡	產(chǎn)生氣泡	無(wú)氣泡

【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是

 

（填假設(shè)中“a”或“b”）．寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
【提出問(wèn)題】該實(shí)驗(yàn)要求溫度相同、金屬形狀大小相同、鹽酸體積濃度相同的目的是

 

．
【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl₂和MnCl₂的混合液中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【提出假設(shè)】對(duì)金屬的活動(dòng)性進(jìn)行假設(shè)；
【得出結(jié)論】根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)的情況，分析判斷金屬的活動(dòng)性，寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式；
【提出問(wèn)題】根據(jù)固定變量法探究物質(zhì)的性質(zhì)的方法分析回答．
【結(jié)論應(yīng)用】在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應(yīng)的發(fā)生或物質(zhì)的存在．

解答：解：【提出假設(shè)】對(duì)Mn、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序，可進(jìn)行假設(shè)是：Zn＞Cu＞Mn；
【得出結(jié)論】由金屬與酸的反應(yīng)可知，Mn與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比Zn快，Cu不與鹽酸反應(yīng)，可判斷金屬的活動(dòng)性是：Mn＞Zn＞Cu，鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
【提出問(wèn)題】由固定變量法探究物質(zhì)的性質(zhì)的方法可知，該實(shí)驗(yàn)要求溫度相同、金屬形狀大小相同、鹽酸體積濃度相同的目的是使實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確．
【結(jié)論應(yīng)用】在金屬活動(dòng)性順序中，由于鐵的活動(dòng)性比錳弱，因此不能和氯化錳發(fā)生反應(yīng)，故濾液中一定含有氯化錳；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以和氯化銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，因此濾液中一定含有氯化亞鐵；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，有氣泡生成了，說(shuō)明了鐵有剩余，溶液中一定不含有氯化銅，因此濾液中一定含有的溶質(zhì)是：FeCl₂和MnCl₂；
故答為：【提出假設(shè)】Zn＞Cu＞Mn；【得出結(jié)論】b，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；【提出問(wèn)題】使實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確．【結(jié)論應(yīng)用】：FeCl₂和MnCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的探究，關(guān)鍵是明確如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行分析得出合理的結(jié)論，可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行解析．