Question

根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式NH₄NO₃計算（溫馨提示：所需數(shù)據(jù)見卷首）
（1）氮氫氧原子個數(shù)比為

 

（2）化學(xué)式量為

 

（3）氮氫氧元素的質(zhì)量比為

 

（4）200克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為

 

 克．

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式可以求出硝酸銨中氮氫氧原子個數(shù)比；
（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，然后求出硝酸銨這氮元素的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式可以求出硝酸銨中氮氫氧原子個數(shù)比為：2：4：3；
（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得硝酸銨的相對分子質(zhì)量為14×2+4+16×3=80．
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（4）200gNH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量為：200g×（

14×2

80

×100%）=70g．
故答案為：（1）2：4：3；
（2）80．
（3）7：1：12．
（4）70．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．