Question

根據(jù)氧化鐵（Fe₂O₃）的化學(xué)式計算：
（1）相對分子質(zhì)量．     
（2）氧化鐵里鐵元素跟氧元素的質(zhì)量比．
（3）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  
（4）多少克氧化鐵跟46.4g四氧化三鐵的含鐵量相等．

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和；
（2）元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比；
（3）某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%；
（4）據(jù)兩種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等列等式解答．

解答：解：（1）相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和，則氧化鐵的相對分子質(zhì)量是：56×2+16×3=160；
（2）元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比，則氧化鐵中鐵元素、氧元素的質(zhì)量比是：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3；
（3）所以氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

56×2

160

×100%=70%；
（4）設(shè)質(zhì)量為x的氧化鐵與46.4g四氧化三鐵含鐵的質(zhì)量相當(dāng)，則有46.4g×

56×3

56×3+16×4

×100%=x×70%，解得x=48g；
故答案為：（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量是160；
（2）氧化鐵中鐵元素、氧元素的質(zhì)量比是7：3；
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%；
（4）48g氧化鐵跟46.4g四氧化三鐵的含鐵量相等．

點評：了解化學(xué)式的相關(guān)計算方法，并能結(jié)合題意靈活分析解答．