Question

根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出下列標(biāo)有序號的儀器名稱：③

 

．
（2）實驗室用雙氧水氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，該化學(xué)反應(yīng)的類型是

 

，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填編號，下同）

 

，收集裝置

 

．
（3）硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，可溶于水，密度比空氣大．實驗室制取硫化氫時，用硫化亞鐵固體（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取，則應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是

 

，收集裝置為

 

，硫化氫在空氣中燃燒，會生成二氧化硫和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）小華在實驗室中用老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時間后，產(chǎn)生氧氣0.075mol．則：
①分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（列式計算）
②根據(jù)以上信息，能不能確定原混合物中二氧化錳的質(zhì)量？如回答“能”，請算出具體質(zhì)量；如回答“不能”，請說明理由．

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）根據(jù)過氧化氫遇到二氧化錳會分解出氧氣進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件，則可選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的密度和水溶性，可選擇氣體收集裝置；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件，則可選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的密度和水溶性，可選擇氣體收集裝置；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行列式計算；根據(jù)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，進(jìn)行分析．

解答：解：
（1）標(biāo)有序號的儀器名稱：③是長頸漏斗．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下下生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念，屬于分解反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件，則可選擇發(fā)生裝置為B；根據(jù)氣體的密度和水溶性，可選擇氣體收集裝置為C或D；
（3）實驗室制取硫化氫時，用硫化亞鐵固體（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取，不需要加熱，則應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 B；根據(jù)“硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，可溶于水，密度比空氣大”，則收集裝置為 D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和“硫化氫在空氣中燃燒，會生成二氧化硫和水”，可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O．
（4）根據(jù)“產(chǎn)生氧氣0.075mol”，則生成氧氣的質(zhì)量為0.075×32=2.4（g）．則剩余的固體應(yīng)該為8.0g-2.4g=5.6g．
設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量是y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245        149 96
x           y  2.4g
則

245

x

=

96

2.4g

=

149

y

，解得x=6.125g、y=3.725g．
（3）由于該題中沒有信息表明氯酸鉀是否完全分解，所以假設(shè)氯酸鉀完全反應(yīng)，則可知原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以剩余的固體應(yīng)該為3.725g+1.875g=5.6g，所以假設(shè)正確，因此可以確定二氧化錳的質(zhì)量；
故答案為：
（1）長頸漏斗．
（2）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，分解反應(yīng)，B，C或D．
（3）B，D，2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O．
（4）①6.125g；②能，因為該題中沒有信息表明加熱一段時間后氯酸鉀是否完全分解，所以假設(shè)氯酸鉀完全反應(yīng)，則可知原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以剩余的固體應(yīng)該為3.725g+1.875g=5.6g，所以假設(shè)正確，因此可以確定二氧化錳的質(zhì)量．

點評：選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．