Question

14．金屬與鹽溶液的反應遵循金屬活動性順序：
（1）鋅、銅、銀的活動性由強到弱的順序是鋅＞銅＞銀；
（2）用置換反應驗證鋅、銅、銀的金屬活動性強弱，下列各組藥品能達到實驗目的是CD；
A、Zn（NO₃）₂溶液、Cu（NO₃）₂溶液、Ag
B、稀H₂SO₄、Zn、Cu、Ag
C、Zn（NO₃）₂溶液，AgNO₃溶液、Cu
D、Cu（NO₃）₂溶液、Zn、Ag
（3）某溶液中含有一定量的Cu（NO₃）₂和AgNO₃，現(xiàn)向溶液中加入一定質量的鋅粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示：
①A-B段發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；
②C點存在的金屬單質是銀和銅．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鋅、銅、銀的活動性由強到弱的順序是鋅＞銅＞銀；
（2）A、將銀加入Zn（NO₃）₂溶液、Cu（NO₃）₂溶液中，均沒有現(xiàn)象，說明銀位于鋅和銅的后面，但是不能證明鋅和銅的活動性強弱，故A不能達到目的；
B、將鐵、銅、銀加入硫酸溶液中，鐵反應有氣泡冒出，銅、銀不反應，無現(xiàn)象，說明銅、銀位于氫的后面，鐵位于氫的前面，無法證明銅和銀的活動性強弱，故B能不達到目的；
C、將銅加入Zn（NO₃）₂溶液中，均沒有現(xiàn)象，說明銅位于鋅的后面，將銅加入AgNO₃溶液中，能反應，說明銅位于銀的前面，能比較三種的活動性強弱，故C能達到目的；
D、Zn能與Cu（NO₃）₂溶液反應，說明銅位于鋅的后面，Ag不能與Cu（NO₃）₂溶液反應，說明銅位于Ag
前面，能比較三種的活動性強弱，故D能達到目的．
（3）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
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所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程，反應的化學方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
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所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程，在C點時硝酸銅恰好完全反應，則生成的單質有銀和銅．
故答為：（1）鋅＞銅＞銀；（2）CD；（3）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，銀和銅．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．