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請你用掌握的化學知識，完成下列問題．
（1）用墨（用炭黑等制成）繪制的古代字畫能留傳至今而不變色的原因是什么？
（2）甲同學做鐵在氧氣中燃燒實驗時，先在集氣瓶中放了少量水；乙同學做硫在氧氣中燃燒實驗時，仿照甲同學的操作，也在集氣瓶中放少量水（其中溶有氫氧化鈉），請簡要說明上述兩個實驗放少量水作用是否相同，為什么？
考點：碳的化學性質,氧氣的化學性質
專題：氧氣、氫氣的性質與用途,碳單質與含碳化合物的性質與用途
分析：（1）C是組成墨的最主要的元素，因此墨書字畫長久不變色的原因就是由于單質碳在常溫下的化學性質不活潑．
（2）有些物質燃燒時，會有高溫熔融物濺落，為了防止把容器炸裂，可以在瓶底留些水或鋪一層細沙．硫在氧氣中燃燒時在集氣瓶底部放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；
解答：解：（1）C是組成墨的最主要的元素，碳在常溫下化學性質不活潑，因此墨書字畫長久不變色；
（2）鐵絲熔化或生成的四氧化三鐵的溫度比較高，落到瓶中會使瓶破裂，所以要在瓶底留些水或鋪一層細沙．硫在氧氣中燃燒時在集氣瓶底部放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；
故答案為：（1）碳在常溫下化學性質不活潑；
（2）不相同．鐵絲在氧氣中燃燒，先在集氣瓶中加少量水，是防止生成的高溫融化物濺落下來使集氣瓶底炸裂，起降溫的作用；而硫在氧氣燃燒，先在集氣瓶中加少量水，是防止生成的二氧化硫排放到空氣中，造成空氣污染，起吸收二氧化硫的作用．
點評：本題主要考查物質的性質和用途，解答時要充分理解各種物質的性質，然后分析原因．掌握鐵絲、硫在氧氣中燃燒的現象、注意事項等知識是解答第二題的基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A、t1℃時，甲和乙的溶解度均為30
B、t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量一定相等
C、t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質質量分數可能會大于甲溶液的溶質質量分數
D、t2℃時，在100g水中放入60g乙，其溶質的質量分數為37.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用．請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質是鐵與空氣中的氧氣、
 
等接觸后發(fā)生化學反應的過程．
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是
 
．為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是
 
．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀．根據兩同學實驗的現象，分析下列結論不正確的是
 
（填寫字母序號）．
A．濾渣中只含銀                      B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．濾液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
【探究】
廢舊金屬的回收利用．
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），生產動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如圖所示：

（4）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式有：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、
 
、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（5）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是
 
；
（6）在化學反應中，凡是有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．下列反應類型肯定屬于氧化還原反應的是
 
（填字母編號）；
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應
（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得溶液的質量為22.3g．求：該鎂條中單質鎂的質量分數．（計算過程寫在答卷紙對應的位置）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
 
生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現象．為確定反應后溶液中有哪些成分，同學們進行了實驗探究．請?zhí)顚懭绫恚?br />
實驗操作測定結果溶液成分
①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是
 

 
．		②若pH＞7
 
③若
 
NaCl
（3）實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助
 
判斷反應終點．
（4）如圖是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象．請分析其原因，并寫出化學方程式．
（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有稀硫酸49t，與足量鐵屑起反應，可生產7.6t硫酸亞鐵，試計算稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的有3種方法．

方法一：將氨氣（NH3）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成銅、氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L．
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末，測得該氣體的密度為1.2572g/L． 進行實驗時可選擇的實驗儀器如圖1所示（省略夾持裝置與加熱裝置）．為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置
 
 （選填裝置編號）中加入
 
（填名稱）以除去其它雜質氣體．
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的飽和溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．如圖2是實驗室用這種方法制N2，并測定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題．
【查閱資料】
（1）NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O（此反應會放出大量的熱）；
（2）B部分中冰鹽是冷凝作用
【實驗探究】
①
 
；
②20℃時，取含溶質0.21g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節(jié)水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為12.0mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為100.0mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺．
【實驗分析及數據處理】
（1）加入藥品前必須進行的實驗①是
 
；
（2）步驟④中，移走酒精燈的目的是
 
；
（3）計算生成氮氣的質量和密度．（計算過程中以及最終數據均保留2位小數）
 

【解釋與結論】
1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比其他方法得到的純氮氣密度總是偏大5‰左右．若實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因是
 
（已知：相同條件下，氣體的相對分子質量越大，密度就越大）
【反思與評價】
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是
 

A．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)          B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO2飽和溶液順利滴下        D．防止溶液沖入U形管
（2）科學家瑞利僅僅是從小數點第三位數的差別，發(fā)現了新物質．這啟示我們在今后的學習和生活中要學習科學家的
 
．
A．嚴謹求實的科學態(tài)度和敢于懷疑的批判精神
B．科學研究中遇到疑惑就趁早放棄，不要浪費時間
C．不能因為微小的差異而放過一次成功的機會
D．要相信權威，權威一定是正確的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過濾操作中有“三靠”：①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．

（查閱資料：①氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應；②氫氧化鋇易溶于水，氫氧化鈣微溶于水．）
（1）【提出假設】
①該反應的氣體產物是CO2
②該反應的氣體產物是CO
③該反應的氣體產物是
 
；
（2）【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應．
（3）【實驗步驟】
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣，目的是
 
；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間氮氣目的是
 
，冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.4g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
（4）【數據處理】根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（5）【實驗優(yōu)化】A．甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是：
①
 
；
②鋇的相對原子質量較大，生成的沉淀質量較大，稱量時誤差較�。�
B．乙同學從環(huán)境保護的角度，提出一個優(yōu)化方案是：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用．
資料：①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃ FeSO4 （NH4）2SO4 xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O
10 20.0 73 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78 28.1
③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去．
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體
某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖1：

（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌．以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的
 
作用；
（2）操作①中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是
 
；

（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是
 
，過濾后得到的固體中一定含有的物質是
 
；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體．操作順序是b→
 
→
 
→d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干．這樣做的優(yōu)點是
 
；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗．向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀．
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?div id="d33l7ov" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
變藍；寫出（NH4）2SO4與NaOH反應的化學方程式
 
，屬于
 
反應；
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的
 
；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，
 
，則說明沉淀已經洗滌干凈；
（10）根據實驗數據，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質量：NH3-17、BaSO4-233）
 
；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖3所示．則：
（11）根據圖示數據，硫酸亞鐵銨晶體中，x：y：z=
 
；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉必須密封保存的原因是①
 
②
 
．

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