Question

鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、

 

等接觸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是

 

．為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是

 

．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學(xué)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學(xué)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是

 

（填寫字母序號）．
A．濾渣中只含銀                      B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D．濾液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】
廢舊金屬的回收利用．
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如圖所示：

（4）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、

 

、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是

 

；
（6）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填字母編號）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g．求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算過程寫在答卷紙對應(yīng)的位置）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù),金屬的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件解答；
（2）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，集氣瓶底要放少量的水和細(xì)沙防止炸裂集氣瓶解答；
（3）根據(jù)三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進(jìn)行分析，判斷反應(yīng)結(jié)束后剩余固體成分．
（4）根據(jù)氧化鐵都能和稀硫酸反應(yīng)，可以據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，可以據(jù)此解答該題；
（6）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)來解答該題；
（7）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算鎂的質(zhì)量解答．

解答：解：（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹即鐵和氧氣、水同時接觸易生銹；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，集氣瓶底要放少量的水和細(xì)沙防止炸裂集氣瓶；
（3）根據(jù)三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)得到銀，因此剩余固體中一定含有銀，甲同學(xué)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明鐵全部反應(yīng)；乙同學(xué)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硝酸銀，所以可確定銅和硝酸銀反應(yīng)且銅的量不足還有硝酸銀沒反應(yīng)；鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以所得固體中只含有銀，所得溶液中含有亞鐵離子、銅離子和銀離子；所以BD說法不正確．
（4）氧化鐵都能和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，而反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵；
（6）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)可以知道，在置換反應(yīng)中有單質(zhì)參與和生成新的單質(zhì)，所以可以判斷在置換反應(yīng)中一定有化合價的變化，故選B；
（7）設(shè)：2.5g鎂條樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量為x
反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：2.5g+20.0g-22.3g=0.2g           
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
X              0.2g

24

x

=

2

0.2g

x=2.4g
該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.4g

2.5g

×100%=96%      
答：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．    
故答案：（1）水（或水蒸氣或H₂O）；（2）3Fe+2O₂ 

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；在集氣瓶底放少量水（或沙子）；（3）BD；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
；（5）FeSO₄、H₂SO₄；（6）B；（7）96%．

點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的書寫、鹽的化學(xué)性質(zhì)等知識，并學(xué)會分析信息、提取信息，并應(yīng)用所學(xué)知識結(jié)合所給信息進(jìn)行解答，考查了學(xué)生分析、解決問題的能力．