Question

小美同學(xué)取該雙氧水溶液69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g．請回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是

 

，生成的氧氣為

 

g．
（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量．  
（3）反應(yīng)后所得水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出氧氣的質(zhì)量．
（2）寫出化學(xué)方程式并代入氧氣的質(zhì)量計算出雙氧水（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出反應(yīng)后所得水的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．氧氣的質(zhì)量=69克+1克-69.04克=0.96克．故答案為：催化作用；0.96．
（2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為X．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68                32
X                0.96g

68

32

═

x

0.96g

得：X=2.04g
∴該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為2.04g．
答：該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為2.04g．
（3）該雙氧水溶液69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g，其中的液體是水，
反應(yīng)后所得水的質(zhì)量是：69.04g-1g=68.04g．
答：反應(yīng)后所得水的質(zhì)量是多少68.04g．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，學(xué)會使用質(zhì)量守恒定律．