Question

向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量
與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）a點溶液中的溶質(zhì)有

 

，c點溶液中溶質(zhì)為

 

（2）若取a～b段溶液，滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）取d點的固體，加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進行溶液質(zhì)量的變化分析．

解答：解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程．
（1）在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種；c點時硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅；
（2）a～b端溶液中有硝酸銀，滴加稀鹽酸時，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；
（3）d點時鋅過量，因此加入稀鹽酸會產(chǎn)生氫氣．
故答案為：（1）硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅；硝酸鋅；
（2）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（3）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標分析各段的意義．